Problemas De Química

fisicoquimica |
LEYES DE LOS GASES |
Resolución de problemas |
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Alejandro Amantes Cosme |
03/10/2011 |

COMUNIDAD MORELOS 5º Semestre |

Ley de Boyle Mariotte
Cuando la temperatura (T), permanece constante el volumen (V) de un gas varía inversamente proporcional a la presión (P) que soporta. Formula: P1V1= P2V2
Aplicación en la vida real:
El buzo debe expulsar el aire de suspulmones al ascender porque este se expande al disminuir la presión y le causaría daño al tejido pulmonar. Cuando los buzos bajan, entre más profundidad, mayor presión y los pulmones se achican, por eso el tanque de aire compensa el volumen dependiendo de la profundidad.
Esta ley también se podría observar en un globo que se infla, a mayor presión ejercida el volumen del globo aumentaEjercicios
Manteniendo constante la T se comprimió una muestra de 200ml de un gas hasta 55ml. La P que se ejerció fue de 2atm. ¿Cuál fue la presión inicial del gas en mmHg?
Datos Formula Sustitución
T= Const. P1V1= P2V2 P1= (2atm) (55ml)/200ml = 0.55amt × 760mmHg/1 atm
V1= 2ooml P1= P2V2/V1 P1= 418 mmHg
V2= 55ml
P2= 2atm
P1=?

Ungas ocupa un volumen de 30l a una T constante y soportando una presión de 1.5atm. ¿Qué volumen tendrá ese mismo gas a una presión de 8amt?
Datos Formula Sustitución
V1= 30l P1V1= P2V2 V2= (1.5atm) (30l)/ (8atm)
P1= 1.5atm V2= P1V1/P2 V2= 5.6 l
P2= 8atm
T= Const.
V2=?

Ley de Charles
A presión constante, el volumen (V) ocupado porun sistema gaseoso; cambia directamente proporcional a la temperatura que soporta. Formula: V1T2=V2T1

Aplicación en la vida real:
Los globos aerostáticos esto se puede observar cuando se calienta el gas y este tiende a expandirse es decir el volumen aumenta logrando elevar el globo a mayor altura.

Ejercicios
Un gas ocupa un V de 8l a una T de 8O.6 °F y una presión constante. ¿Quévolumen tendrá ese gas a 8O °C?
Datos Formula Sustitución
V1= 8l V1T2= V2T1 V2= (8l) (353°K)/3OO °K
T1= 8O.6 °F= 3OO°K V2= V1T2/T1 V2= 9.4l
P= Const.
T2= 8O °C= 353 °K
V2=?
T1:
°C= 8O.6 °F – 32/1.8= 27
°K= 27 + 273= 3OO °K
T2:
8O °C + 273= 353 °K

Un gas ocupa un volumen de 18l, auna temperatura de 77°C y a una presión constante. ¿Qué volumen ocupara ese gas a una temperatura de 193°C?
Datos Formula Sustitución
V1= 18l V1T2= V2T1 V2= (18l) (466°k)/35O °K
T1= 77°C = 35O °C V2= V1T2/T1 V2= 23.96l
P= Const.
V2=?
T2= 193 °C = 466°K
T1:
°K= 77°C+273= 35O°K
T2:
°K= 193°C+273=466°K

Ley de Gay Lussac

A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta de la cual se encuentre. Formula: P1T2= P2T1

Aplicación en la vida real:
Es se puede observar mediante las ollas de presión, el volumen es constante si se calienta la olla el gas en su interior aumenta su presión.

Ejercicios
La muestra de un gas tiene una presión de6OO mmHg, a una temperatura de 21°C y con un volumen constante. ¿Qué presión tendrá ese gas a una temperatura de 501 °C?
Datos Formula Sustitución
P1= 6OO mmHg P1T2 = P2T1 P2= (6OOmmHg) (774°K)/294°K
T1= 21°C= 294°K T1: 21°C+273 = 294°K P1T2/T1 = P2 P2= 1579.59 mmHg
V= Const.P2=?
T2= 501°C= 774°K T2: 501°C+273 = 774°K
Ley General de los Gases Ideales

P1V1T2 = P2V2T1

Ejercicios
En las condiciones de laboratorio (10°C) y (585mmHg) se quieren cambiar 10l de un gas a un recipiente de 12l. Si el gas debe estar a una temperatura máxima de 104°F. ¿A que presión se someterá el recipiente?
Datos Formula Sustitución
T2=...