Problemas De Quimica

Universidad Veracruzana

Facultad Instrumentación Electrónica y Ciencias Atmosféricas

Equipo:
Armando de Jesús Carral Murrieta
José Antonio Monge García
Israel Alvarado Terán
Christian Morales Garrido
Pamela Ramos Luna

Profesor: Jesús Dario Paniagua Quiroga

Química

Problemas 1ra Unidad

06/03/2012

1.1 Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura
o mezcla; sies una mezcla, indique si es homogénea o
heterogénea:
(a) arroz con leche; heterogénea
(b) agua de mar; homogénea
(c) magnesio; pura
(d) gasolina; homogénea

1.2 Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura
o mezcla; si es una mezcla, indique si es homogénea o
heterogénea:
(a) aire; homogénea
(b) jugo de tomate; homogénea
(c) cristales de yodo; pura
(d) arena;heterogénea

1.3 Escriba el símbolo químico de los siguientes elementos:
(a) aluminio; Al
(b) sodio; Na
(c) bromo; Br
(d) cobre; Cr
(e) silicio; Si
(f) nitrógeno; N
(g) magnesio; Mg
(h) helio; He

1.4 Escriba el símbolo químico para cada uno de los siguientes
elementos:
(a) carbono; C
(b) potasio; K
(c) cloro; Cl
(d) zinc; Zn
(e) fósforo; P
(f) argón; Ar
(g) calcio; Ca
(h) plata.Ag

1.5 Nombre los elementos químicos representados por los siguientes
símbolos:
(a) H; Hidrogeno
(b) Mg; Magnesio
(c) Pb; Plomo
(d) Si; Silicio
(e) F; Flúor
(f) Sn; Estaño
(g) Mn; Manganeso
(h) As. Arsénico

1.6 Nombre los siguientes elementos:
(a) Cr; Cromo
(b) I; Yodo
(c) Li; Litio
(d) Se; Selenio
(e) Pb; Plomo
(f) V; Vanadio
(g) Hg; Mercurio
(h) Ga. Galio
1.17¿Qué potencia decimal representan las siguientes abreviaturas:
(a) d; deci – 1*10^-1
(b) c; centi – 1*10^-2
(c) f; femto – 1*10^-15
(d) μ; micro – 1*10^-6
(e) M; Mega – 1*10^6
(f) k; Kilo – 1*10^3
(g) n; nano – 1*10^-9
(h) m; Mili – 1*10^-3
(i) p; Pico 1*10^-12

1.18 Use prefijos métricos apropiados para escribir las siguientes
mediciones sin usar exponentes:
(a) 6.5 * 10^-6 m;6.5 micrometros= .0000065cm
(b) 6.35 * 10^-4 L; .000635L= .635mL = 635 micrometros
(c) 2.5 * 10^-3 L; 2.5mL = .0025L
(d) 4.23 * 10^-9 m3; 4.23mm3
(e) 12.5 * 10^-8 kg; 1250000000kg
(f) 3.5 * 10^-11 s; .35ps = .000000000035s
(g) 6.54 * 10^9 fs; 6540000000000000000000000s

1.19 Realice las conversiones siguientes:
(a) 25.5 mg a g; 2.25mg(1*10^-3/1mg) = .0255g = 2.55*10^-2g(b) 4.0*10^-10 m a nm; 4*10^-16m(1mm/1*10^-3m) = 4*10^19
(c) 0.575 mm a μm; .575mm(1*10^-3m/1mm) = 5.75*10^-4

1.20 Convierta
(a) 1.48*10^2 kg a g; 148.00kg =148000.00g
(b) 0.0023 μm a nm; .0023 μm =.0000023nm
(c) 7.25 *10^-4 s a ms; .000725s = .0000000725ms

1.21 Indique si las siguientes son mediciones de longitud, área,
volumen, masa, densidad, tiempo o temperatura:
(a) 5ns; Tiempo(b) 5.5 kg/m3; Densidad
(c) 0.88 pm; Longitud
(d) 540 km2; Área
(e) 173 K; Masa
(f) 2 mm3; Volumen
(g) 23ºC Temperatura

1.22 ¿Qué tipo de medición (por ejemplo, longitud, volumen,
densidad) indican las siguientes unidades:
(a) mL; Mililitro - Volumen
(b) cm2; Centrimetro cuadrado - Area
(c) mm3; Milímetro cubico - Volumen
(d) mg/L; Densidad
(e) ps; Picosegundos - Tiempo
(f)nm; Nanometro - Longitud
(g) K; Kilogramo – Masa

1.23 (a) Una muestra de tetracloruro de carbono, un líquido
que solía usarse para el lavado en seco, tiene una masa de
39.73 g y un volumen de 25.0 mL a 25°C. Calcule su densidad
a esta temperatura. ¿El tetracloruro de carbono flota
en agua? (Los materiales menos densos que el agua
flotan en ella.)
m=39.73g ρ=m/v ρ=39.73g/25mLV=25mL ρ= 1.5892g/mL
Ρ=?
(b) La densidad del platino es de 21.45g/cm3 a 20°C. Calcule la masa de 75.00 cm3 de platino a
esa temperatura.
ρ=21.45g/cm3 m=ρv m=(21.45g/cm3)(75cm3)
v=75cm3 m=1608.75g
m=?
(c) La densidad del magnesio es de 1.738g/cm3 a 20°C. Calcule el volumen de 87.50 g de este metal a...