Problemas De Quimica

37. Un globo inflable contiene 1400l de HE a 950 atm de presión y 18°. A una altitud de 22 millas (temperatura de 2.0°C y presión de 4 torr) ¿cuál será el volumen del globo?
V1= 1400L p1= .950atm. = 1.25torr T1= 18°C = 291°K
V2=¿? P2=4torr t2= 2°C=275°K
= 413.4450L

38. Un gas ocupa 22.4L a 2.50 atm y 27°C ¿Cuál será suvolumen a 1.50 atm y -5°C?
V1= 22.4L P1= 2.50 atm. T1= 27°C = 300°K
V2=? P2= 1.50 atm. T2= -5°C = 268°K
V2= P1V1T1
P2T241. Una mezcla contiene H2 a 600 torr de presión, N2 a 200 torr de presión y O2 a 300torr de presión. ¿Cuál es la presión total de los gases del sistema?
600 torr + 200 torr + 300 torr = 1100Torr.
42. Una mezcla contiene H2 a 325 torr de presión, N2 a 475 torr de presión y O2 a 650 torr de presión. ¿Cuál es la presión total de los gases en el sistema?
325 torr + 475 torr + 650 torr = 1450Torr
45. ¿Qué volumen ocupará 2.5 moles de Cl2 en condiciones normales?
V= ¿? N=2.5 moles T=273°K P=1 atm.
PV=nRT
=55.96546. ¿Qué volumen ocupará 1.25 moles de N2 en condiciones normales?
PV=nRT
27.9825

47. ¿Cuántos gramos de co2hay en 2500 ml de CO2 en condiciones normales?


48. ¿cuántos gramos de NH3 hay en 1.75 L de NH3 en condiciones normales?
T= 273°K V=1.75 L P= 1 atm. P.F= 17.0297gr/mol


49. ¿Cuántosgramos de NH3 hay en 1.75 litros de NH3 en condiciones normales?


50. ¿Qué volumen ocupara cada uno de los gases siguientes en condiciones normales?
A) 1 mol de NO2
B) 17.05 g. de NO2
C)11.20X1024 moléculas de NO2

51. ¿Qué volumen ocupa una de las mezclas siguientes en condiciones normales?
A) 0.50 mol de H2S
B) 22.41 g. de H2S
C) 8.55X1023 moléculas de H2S

52. ¿Cuántas moléculas NH3...