Problemas De Termodinamica

TERMODINÁMICA
1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de –15.63 kJ/g y la del etanol es de –29.72 kJ/g, a) Calcular la entalpía de reacción de la fermentación de la glucosa. b) Calcular la energía puesta en juego en la combustión de 90 g de glucosa. 2. Las entalpías estándar de formación del CO2 (g) y delH2O(l) son respectivamente, -393 y –286 kJ/mol y la entalpía estándar de combustión del etanal (l), C2 H4 O (l), -1164 kJ/mol. a) Calcular la entalpía de formación del etanal; b) ¿Cuántos Julios se producen por mol de oxígeno usado? c) ¿Cuántos Julios se generan cuando se quema un gramo de etanal? Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.0 3. Para una determinada reacción a 25ºC los valores de ΔHº y ΔSºson respectivamente 10.5 kJ y 30.0 J/grado. a) Justificar numéricamente si la reacción será espontánea o no; b) ¿Es una reacción exotérmica? ¿Por qué? Razonar si los valores de ΔHº y ΔSº favorecen, o no, que la reacción sea espontánea. Justificar si se produce, o no, un aumento del orden en esta reacción. 4. Los calores de combustión de CH4(g), H2(g) y C(s) son, respectivamente, -50.72 kJ/mol,-16.34 kJ/mol y –22.5 kJ/mol. a) Calcular el calor de formación del CH4. b) Si se queman 45 g de CH4, ¿cuántos litros de CO2 se obtienen en condiciones normales, si la reacción tiene un rendimiento del 38%? 5. Sabiendo que para la reacción Ag2O (s) 2Ag (s) + ½ O2 (g) a 25ºC, ΔH = 30.6 kJ y ΔS = 60.2 J/grado. a) Justificar, cuantitativamente, si la reacción es espontánea o no. b) Escribir la reacciónde formación del Ag2O (s) y determinar la entalpía de formación del Ag2O (s). Justificar si la reacción de formación del Ag2O (s) sería espontánea, o no, a cualquier temperatura. 6. Dada la reacción 2 AgO(s) ⇒ 4Ag(s) +O2(g) a) ¿Cuál es el valor del ΔH para esta reacción? Calcular el calor transferido cuando se descomponen 4,62 g de Ag2O en condiciones estándar. Justificar si se absorbe o sedesprende calor en el proceso; b) Razonar el signo que tiene Sº en esta reacción Datos: m.a (Ag)= 107,9; m.a. (O) = 16,00. La entalpía de formación estándar del Ag2O (s) es –30,6 kJ/mol. 7. Sabiendo el valor de las siguientes energías de enlace en kJ/mol: H-H: 435; C-C: 347; C=C : 611; O-O: 414; O=O: 498; H-O: 464. Calcular: a) La entalpía de la reacción: CH2=CH2 + H2-------> CH3-CH3 ; b) La entalpía deformación del H2O(g); ¿Es un proceso endotérmico? ¿Por qué?

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8. Los valores de las entalpías de combustión estándar del C (s) y C6H6 (1) son, respectivamente, - 393,7 kJ/mol y — 3.267 kJ/mol, y el valor de AH0f (entalpía estándar de formación) para H20 (1) es —285,9 kJ/mol. a) Calcule la entalpía de formación del C6H 6 (1) b) ¿ Cuántos KJ se desprenderán o absorberán en la formación de 0.5kg de C6H 6(1)? Datos: M.a.: C:l2; H:1 9. a) ¿Podrá ser espontánea una reacción endotérmica?¿En qué condiciones? b) ¿Qué es lo que indica la entropía de un sistema? ¿Cuándo la entropía de una reacción disminuye? Justifique las respuestas. 10. a) A partir de los datos que se aportan, calcular el valor de AH0 para las siguientes reacciones: (1) 2S02(g) + 02(g) 2 S03(g) (II) Ñ04 (g) 2 NO2 (g} b) ¿Hacia dónde se desplazarán los equilibrios, en cada una de las reacciones, si se aumenta la temperatura?, ¿Y si se aumenta la presión? Datos: Los valores de ∆H0f (kJ/ mol) para las sustancias que se indican son los siguientes: SO2 - - -297; N204 9,2; SO3 -396; NO2 33,2. 11. Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la reacción de fotosíntesis siguiente: 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) →C6 H12 O6 (s) + 6O2 (g) H0 = 2813 KJ/mol a) Calcule la entalpía de formación de la glucosa, justificando si la reacción es endotérmica o exotérmica. b) Halle la energía necesaria para obtener 5 gr de glucosa. Datos: ∆ H0 f (CO2) = -393,5 KJ/mol - ∆ H0 f (H2O (l) = -285,5 KJ/mol Masas atómicas. C = 12; O = 16; H = 1. 12. A partir de los datos siguientes calcule: a) La entalpía de combustión del butano. b) la...