Problemas De Termodinamica

Problemas de termodinámica




1. Calcular la energía libre estándar para las siguientes reacciones metabólicamente importantes, catalizadas por enzimas, a 25ºC y a pH = 7, a partir de lasconstantes de equilibrio dadas





a) Glutamato + oxalacetato aspartato+α-cetoglutarato Keq= 6.8




b) dihidroxiacetona fosfato glicaraldehido 3-fosfato Keq=0.0475c) fructosa 6-fosfato + ATP fructosa 1,6-difosfato + ADP Keq=254



2. Calcular las constantes de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones a pH= 7 y 25ºC usando losvalores de ΔGº’:




a) glucosa 6-fosfato + H2O glucosa + Pi ΔGº’= -13.8 KJ/mol




b) lactosa + H2O glucosa + galactosa ΔGº’= -15.9 KJ/mo




c) malatofumarato + H2O ΔG= 3.1 KJ/mol
3. Si se incuba una solución 0.1M de glucosa 1-fosfato con una cantidad catalítica de fosfomutoglucasa la glucosa 1-fosfato se convierte en glucosa 6-fosfato. En elequilibrio, las concentraciones de los componentes son:


[pic]

Calcular Keq y ΔGº’ para esta reaccion a 25ºC



4. Considerese la interconversión siguiente que tiene lugar en laglicólisis:


[pic]
a) ¿cuál es el valor de ΔGº’ para la reaccion a 25ºC?
b) Si se ajusta la concentración de glucosa 6-fosfato a 1.5 y la de fructosa 6-fosfato a 0.5 ¿cuál es el valor de ΔG?
c)¿por qué son ΔGº’ y ΔG diferentes?



5. La energía libre desprendida de la hidrólisis del ATP en condiciones estándar a pH= 7 es 30.5 KJ/mol. Si el ATP se hidroliza en condiciones estándarpero a pH= 5 ¿se desprende más o menos energía libre? ¿por qué?








6. Dada las siguientes reacciones y sus entalpías:


ΔH (KJ/mol)
H2 2H 436
O2 2O495
H2 + ½ O2 H2O -242


a) diseñar una forma de calcular el ΔH de reacción


H2O 2H + O


b)a partir de ello calcular la energía de...