Problemas termodinámica II 1.- Un mol de gas ideal se calienta de modo que T = A P 2, en donde A es una constante. La temperatura cambia de T0 a 4 T0 .Determinar el trabajo realizado por el gas. 2.- Un gas diatómico de masa molar M está confinado en un recipiente cerrado de volumen V a una presión P0. ¿Qué cantidad de calor Q debe transferirse al gas para que su presión se triplique? (Expresa la respuesta en función de P0 y V) 3.- Dos moles de un gas ideal monoatómico tienen una presión inicial P1= 2 atm y un volumen inicial V1= 2L. Se obliga al gas a realizar cuasiestáticamente el siguiente proceso cíclico: Se expande isotérmicamente hasta que tiene unvolumen V2= 4L. Luego se calienta a volumen constante hasta una presión P3= 2 atm. Finalmente se enfría a presión constante hasta que vuelve a su estado inicial. a)Dibuja este ciclo en un diagrama PV. b) Calcula el calor añadido y el trabajo en cada uno de los procesos del ciclo c) Hallar las temperaturas T 1, T2, T3. 4.- En el punto D de la figura la presión y la temperatura de 2 moles de un gas ideal monatómico son 2 atm y 360 K. El volumen del gas en el punto B del diagrama PV es tres veces mayor que en el punto D y su presión es doble que la del punto C. Las trayectorias AB y CD representan procesos isotermos. El gas realiza un ciclo completo a lo largo delciclo DABCD. Determinar el trabajo total realizado por el gas y el calor suministrado al gas a lo largo de cada porción del ciclo.

5.- Calcular el rendimiento del ciclo de Carnot en función de las temperaturas de los dos focos . Los procesos están descritos en el diagrama PV que se muestran en la figura:

El ciclo de carnot consta de cuatro procesos: 1-2 Una absorción isoterma de calor de un foco caliente 2-3 Una expansión adiabática hacia una temperatura mas baja 3-4 Una cesión de calor isoterma de calor a un foco frio 4-1 Una compresión adiabática hasta el estado inicial

6.- a) Determinar el rendimiento de la maquina térmica que sigue el [continua]

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