Problemas economicos

Problemas Tema 1. Introducción. Estequiometría básica.
1.a) Calcular el nº de átomos y moles de átomos que hay en 78.20 g de K; 635.4 mg de Cu y 70.90
g de Cl2.
b) Calcular los gramos que hay en 0.5 moles de Ca y en 4 milimoles de Cu.
c) Calcular el nº de moles de átomos y de moléculas que hay en 40 mg de H2, 10.09 g de Na y
39.25 mg de Br2.
d) ¿Cuántas moléculas, moles de átomos de C y H, g de Cy H, hay en 0.4 moles de C2H6?.
Sol: a) 2 moles át. K y Cl, 2 NA át. de K y Cl; 1 10-2 moles at Cu, 1 10-2 NA átomos de Cu:
b) 20.04 g de Ca, 0.254 g de Cu.
c) 2 10-2 moles H2, 4 10-2 moles at H; 0.439 moles at Na; 2.456 10-4 moles at Br.
d) 0.8 mol at C, 2.4 mol at H, 9.6 g de C, 2.4 g de H, 2.409 1023 moléculas.
2.El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15.5 g/100 mL desangre. Si la
masa molar de la hemoglobina es 64.5 g/mol, y hay 4 átomos de hierro en una molécula de
hemoglobina. ¿Cuántos átomos de hierro hay en los 6L, aproximadamente, de sangre de un
adulto?
Sol:3.47 1025
3.El líquido volátil etilmercaptano, C2H6S, es una de las sustancias mas malolientes conocidas. Se
utiliza en el gas natural para hacer detectables los escapes de gas. ¿Cuántas moléculas deetilmercaptano hay en una muestra de 1 mL? La densidad de etilmercaptano es 0.80 g/mL.
Sol:7.771021
4.La clorofila contiene un 2.72 % en masa de Mg. Suponiendo que hay un átomo de magnesio por
molécula de clorofila. ¿Cuál es la masa molecular de la clorofila?
Sol: 894 g/mol
5.El ácido láctico se produce en los músculos cuando se dispone de poco oxígeno y es el
responsable de los calambres muscularescuando se efectuan ejercicios violentos. Tambien es el
causante de la acidez de los derivados lácteos. Un análisis químico muestra que el ácido láctico
contiene un 39.9% de carbono, un 6.73% de hidrógeno y un 52.28 % de oxígeno, en peso. Se
vaporizan 0.3338 g de una muestra de ácido láctico a 150 ºC en un recipiente de 0.3L en el que
previamente se había hecho el vacio. La presión ejercida es de326 mmHg. Haciendo uso de
estos datos determine la fórmula molecular del ácido láctico.
Sol: C3O3H6
6.Una muestra de 0.2394 g de un nuevo fármaco contra la malaria se sometió a una serie de
reacciones que transformó todo el nitrógeno del compuesto en N2. Este gas despues de haberlo
recogido sobre agua a 23.8 ºC, a una presión total de 746 mmHg, tenía un volumen de 18.9 mL.
La presión del vapor deagua a 23.8ºC es 22.11 mmHg. Calcular el % del nitrógeno en la
muesta
- Cuando se quema en oxígeno puro, una muestra 6.478 g de este fármaco se obtienen 17.57 g
de CO2 y 4.319 g de agua. ¿Cuáles son los porcentajes de C e H en este compuesto?
- Conociendo que el compuesto está formado por C, H, N y O, obtener la fórmula empírica del
compuesto.
- El peso molecular del compuesto es 324 g/mol.Determinar su fórmula molecular.
Sol: a) 8.64%; b) 73.97%C; 7.4 % H ; FE= C10H12NO; c) FM = C20H24N2O2

7.La fosfomicina es un antibiotico de amplio espectro; en su forma farmaceútica mas normal
aparece en forma de sal sódica. En un primer ensayo, y partir de 0.5 g del compuesto, se han
logrado detectar 0.3625 g de CO2 y 0.1233 g de agua.
En un segundo ensayo se disuelven 0.5 g del compuesto hastaformar 1L de disolución. Al
analizar dicha disolución por absorción atómica se han determinado 85 ppm (partes por millon)
de fosforo y 126 ppm de sodio. Conociendo que la fosfomicina está formada por: C,H, O, P y
Na, determinar su fórmula empírica.
Sol : C3H5O4PNa2
8.Una muestra de 0.25 mL de agua a 20 ºC (d=0.998 g/mL) se vaporiza dentro de un recipiente
cerrado de 18.5 L de aire seco a 20 ºC. ¿Cuáles la humedad relativa de esta muestra de aire? La
presión de vapor del agua a 20 ºC es 17.5 mmHg.
9.Un cilindro de 55 L contiene argón a 145 atm y 26ºC. ¿Qué volumen mínimo de aire en
condiciones estándar ha tenido que licuarse y destilarse para producir este argón? El aire
contiene un 0.934 % en volumen de argón.
Sol: 7.9 105 L
10.Una vasija de 10 L a 20 ºC contiene una mezcla gaseosa de CO2y...