Problemas Encargados

Problemas Encargados
1. Si representamos un sistema amortiguador como:
HA↔H+ + A-
A medida que aumenta el pH:
a) ¿Aumenta el H+ o el OH-?
Si aumenta el pH, la concentración de H+
Disminuye por lotanto aumenta la concentración de OH-.
b) ¿Qué componente de este buffer resiste el cambio?
Si se agrega NaOH, los iones hidroxilo reaccionan con los hidrógenos del ácido no disociado (HA) formandomayor cantidad de sal conjugada. Esto evita el cambio brusco del pH.
c) Y a medida que el pH disminuye, ¿qué componente resiste el cambio?
Si el pH disminuye, la concentración de H+ aumenta, por lo tantoestos H+
Reaccionan con la base conjugada para formar ácido no disociado. La base conjugada (A-) resiste el cambio brusco de pH

2. Calcule la proporción de iones H2PO4- que se disocia a un pH de7,9.(pKa=7.2)

Solución:
pH= pka + log [ HPO4-2]
[H2PO4-]

7,9 = 7,2 + log [HPO4-2]
[H2PO4-]

0.7= log [HPO4-2] [HPO4-2]/ [H2PO4-] = 5.01
[H2PO4-][H2PO4-]=[HPO4-2]/5.01

La proporción de iones H2PO4- que se disociará a una pH de 7.9 será igual a la proporción de iones HPO4-2 dividido entre 5.01
3. Calcule la proporción de iones H2PO4- que sedisocia a un pH de 5,2.

pH= pka + log [ HPO4-2]
[H2PO4-]

5,2 = 7,2 + log [HPO4-2]
[H2PO4-]
-2= log [HPO4-2] [HPO4-2]/ [H2PO4-] = 0.01
[H2PO4-] [H2PO4-]=[HPO4-2]/0.01

La proporción de iones H2PO4-que se disociará a una pH de 5.2 será igual a la proporción de iones HPO4-2 dividido entre 0.01

4. Se dan las siguientes soluciones madre: NaCl 1 M, Na2HPO4 100 mN y NaH2PO4 100 mM, ¿qué cantidad desoluciones madre y de agua destilada emplearía para producir un litro de solución experimental de NaCl 120 mM tamponada en 3mM en total de iones fosfato, con un pH 7.5 (pK 1= 2.3 ; pK 2= 7.2 ; pK 3=12.4)

Buffer:
pH = pKa + log[S]/[A]
7.5 = 7.2 + log[S]/[A] 2.995 A = 0.003 [A]= 1.0017
0.3 = log[S]/[A] [B]= 1.9983.
1.995=[S]/[A]

NaCl 1 M:...