Problemas Equilibrio Dinamico

14.14 Los siguientes diagramas representan el estado de equilibrio para tres diferentes reacciones
del tipo A + X —> AX(X-B,C o D): !

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a) ¿Cual reacción tiene la constante deequilibrio mayor? 

La reacción A+C->AC Tiene la mayor constante de equilibrio. De los tres diagramas, esa es la
que mayor producto presenta en equilibrio. !

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b) ¿Cuál reacción tiene la constante deequilibrio menor? 

La reacción A+D->AD Tiene la menor constante de equilibrio. Esa es la que menor cantidad de
producto tiene en equilibrio. !

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14.15 La constante de equilibrio (Kc) para la reacción

2HCl(g) —> <— H2(g) + Cl2(g) es de 4.17 x 10^(-34) a 25ª C 

¿Cuál es la constante de equilibrio para la reacción
a la misma
temperatura?!
Cuando la ecuación para una reacción reversible está escritaen dirección opuesta, el equilibrio
constante comienza a ser recíproco de la constante de equilibrio original. !
K’= 1/K = 1/(4.17x10^(-34)) = 2.40x10^(33)!

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14.16 Considere el siguiente proceso deequilibrio a 700ªC: !




Un análisis muestra que hay 2.50 moles de H2, 1.35x!0^(-5) moles de S2 y 8.70 moles de H2S
contenidos en un matraz de 12 L. Calcule la constante de equilibrio Kc de lareacción. !

14.17 ¿Cuál es el valor de Kp a 1 273ªC para la reacción

Si Kc es de 2.24 X 10^(22) a la misma temperatura?!

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14.18 La constante de equilibrioKp para la reacción !

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es de 1.8x10^(-5) a 350ªC ¿Cuál es el valor de Kp para esta reacción?!

14.19 Considere la siguiente reacción: !

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Si las presionesparciales de equilibrio de N2, O2 y NO son de 0.15 atm, 0.33 atm y 0.050 atm
respectivamente, a 2 200ªC ¿Cuál es el valor de Kp?!

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14.20 Un matraz de reacción contiene NH3, N2 y H2 enequilibrio a cierta temperatura. Las
concentraciones en el equilibrio son (NH3) = 0.25M, (N2) =0.11M y (H2) =1.91M. 

Calcule la constante de equilibrio de Kc para la síntesis de amoniaco si la reacción se...