Problemas Estequimetricos

B - CONCEPTO DE ÁTOMO, MOLÉCULA, MOL, EQUIVALENTE, ETC B-01(*) - Calcule la masa de 10 25 moléculas de dicromato de sodio. ¿Cuantos átomos de cada elemento
hay?

RESOLUCIÓN: La fórmula del dicromato de sodio es: Na 2 Cr 2 O 7 , y su peso molecular (o masa molecular media) es Pm del Na 2 Cr 2 O 7 = 2.22,99 + 2.52,00 + 7.16,00 = 261,98 Por tanto podemos establecer las relaciones entre moles -moléculas y gramos, tanto las generales como calcular las referentes a este problema, pudiendo resolver así las correspondientes reglas de tres: 1 mol de Na 2 Cr 2 O 7 --- 6,023.10 23 moléculas de Na 2 Cr 2 O 7 --X moles ------------------- 10 25 moléculas ------------------------------y de ahí: X =
1025 .1 = 16,60 moles de Na 2 Cr2 O7 6,023.1023
Y =

261,98 g de Na 2 Cr 2 O 7 Y gramos

10 25.261,98 = 4349,66 gramos de Na 2 Cr2O 7 6,023.10 23

El número de átomos de cada elemento lo deducimos de la propia fórmula: Na 2 Cr 2 O 7, en la que vemos que cada molécula contiene dos átomos de sodio, dos átomos de cromo y siete átomos de oxígeno Nº átomos de sodio = Nº de átomos de cromo = 2.10 25 átomos Nº de átomos de oxígeno = 7.10 25 átomos

B-02 (*) -Teniendo en cuenta los pesosequivalentes del nitrógeno en el amoníaco y del oxígeno en el
agua, razone si se podría formar un compuesto combinando exactamente 24 g de oxígeno y 14 g de nitrógeno.

RESOLUCIÓN De acuerdo con la ley de las proporciones definidas de Proust, la relación entre las masas de dos elementos que se combinan para formar un determinado compuesto es siempre constante; por ello, y teniendo en cuenta que doselementos se combinan siempre equivalente a equivalente, la relación entre el peso equivalente del Oxígeno y la del Nitrógeno debe ser la misma que entre los 24 g de oxígeno y los 14 g de nitrógeno. Por otra parte, el peso equivalente de cualquier sustancia que reacciona o sustituye exactamente a 1,00 g de Hidrógeno, por tanto, en el amoniaco (NH 3 ) el peso equivalente del Nitrógeno, teniendo encuenta que cada át-g de nitrógeno (14 g) se combina con 3 át-g de hidrógeno (3.1,00) es: PeqN =

14 = 4,667 3.1,00

En el agua (H 2 O) el peso equivalente del Oxígeno, teniendo en cuenta que cada át-g de oxígeno (16 g) se combina con 2 át-g de hidrógeno (2.1,00) es:

PeqO =

16 = 8,00 2.1,00

Las relaciones entre ambos pesos equivalentes son:

8,00 PeqO = 1,714 = PeqN 4,667
g de O 24= = 1,714 g de N 14

Las relaciones entre las dos cantidades a combinar son:

B-03 (*) - Calcule la masa, en gramos, y el volumen, en ml, de un átomo de Cobre si su densidad es
8,96 g/ml RESOLUCIÓN

PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL

PROB RESUELTOS - CONC. GENERALES - Página 8 de 37

Sabemos que el peso atómico del cobre es 63,5, lo cual quiere decir que la masa de un átomo-gramode cobre es 63,5, y que contiene 6,023.10 23, por lo que la masa de UN ÁTOMO será:

Masa de un atomo de Cu =

63,50 gramos gramos = 1,054.10 - 22 23 atomo 6,023.10 atomos

Para determinar el volumen atómico, utilizamos la densidad 8,96 g/ml dado que conocemos la masa, y así

masa 1,054.10 - 22 1,054.10 - 22 d= ; 8,96 = ; V= = 1,18.10 - 23 ml volumen V 8,96
B-04 (*) - ¿Cuantas moles ymoléculas hay en 4 mg de hidróxido de calcio? ¿Cuantos átomos de cada
elemento hay?

RESOLUCIÓN Sabiendo que el peso molecular del hidróxido de calcio: Ca(OH) 2 es 40,0 + 2.16 + 2.1 =74 , lo cual quiere decir que la masa de un mol de hidróxido de calcio 74, y que contiene 6,023.10 23,

Nº de moles de Ca(OH)

2

=

0,004 gramos 74
g mol

= 5,4.10

-5

moles

Para determinar el númerode moléculas, hemos de tener en cuenta que cada mol contiene 6,023.10 23 moléculas Nº de moléculas = 5,4.10 - 5 .6,023.10 23 = 3,26.10
19

moléculas

Para calcular el número de átomos de cada elemento, hemos de tener en cuenta que la fórmula es Ca(OH) 2 lo cual nos indica que en una molécula hay un átomo de Ca, dos átomos de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Así: Nº de átomos de Ca = Nº...