Problemas Física 4º ESO

SOLUCIONES ACTIVIDADES TEMA 0
EL
SABER
CIENTÍFICO.
LAS
EXPERIMENTALES.

CIENCIAS

Actividades Finales

Solución Actividades Tema 1
ENLACE QUÍMICO

ELEMENTOS Y COMPUESTOS. EL

3. Realiza un esquema en el que describas brevemente los distintos
modelos atómicos que se han sucedido desde Thomson hasta la actualidad.
Indica sobre él las modificaciones que introdujo cadamodelo respecto al
que le precedió.
El estudio de los constituyentes fundamentales de la materia se inicia, con rigor
científico, a raíz de la publicación de la teoría atómica de Dalton. Desde ese
momento, y sobre todo en la primera mitad del siglo XX se suceden una serie de
acontecimientos y aportaciones, que han dado lugar al profundo conocimiento de
que disponemos en la actualidad en estecampo. Cronológicamente, las
aportaciones más importantes fueron:

4. ¿Por qué el número másico coincide con la masa del átomo en unidades
de masa atómica? ¿Qué relación existe entre el número de electrones y la
carga de un ion?
Al definir la unidad de masa atómica como la doceava parte de un átomo de
carbono-12, que tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones; y teniendo en
cuenta que lamasa de un electrón es insignificante en comparación con la de un
protón o un neutrón, resulta que la unidad de masa atómica coincide
prácticamente con la masa de un protón o la de un neutrón, pues son casi
iguales. De este modo, si un átomo tiene de número másico 25, pues la suma de
sus protones y sus neutrones es 25, su masa atómica tomará este valor, es decir,
25 u. La carga de un ion es unnúmero, con signo positivo o negativo, que indica
la diferencia entre el número de electrones y de protones que posee el átomo. Si
el número de protones es superior al de electrones, la carga es positiva, y
negativa si es al contrario.
5. Un átomo con carga – 2 tiene un número atómico de 8 y un número
másico de 16. Indica qué sabemos de él a partir de estos datos.
Se trata de un átomo deoxígeno, elemento de número atómico 8. Como el
número atómico es 8, tiene 8 protones. El número másico (suma de protones y
neutrones) es 16; por tanto tiene 16 – 8 = 8 neutrones. Su carga es –2, lo que
significa que ha ganado dos electrones; entonces tiene 10 electrones en la
corteza.
6. En la tabla anterior (pág. 19 del libro) aparecen los dos isótopos naturales
del cloro.
a) ¿Qué número deprotones y de neutrones posee cada uno de ellos?
35
37
Los dos isótopos del cloro son el 17Cl y el 17Cl . Ambos átomos tienen en común
el número atómico, y, por tanto, tienen el mismo número de protones, que en este
caso es 17. En lo que respecta al número de neutrones, el primero tiene 35 – 17
= 18 neutrones, mientras que el segundo tiene 37 – 17 = 20 neutrones.

b) ¿Qué masa atómica tienenlos átomos de cloro–35 y cloro–37?
La masa atómica, expresada en unidades de masa atómica, viene dada por el
número másico. De este modo, la masa del primero es 35 u, mientras que el
segundo tiene una masa de 37 u.
c) En la tabla periódica, el cloro aparece con una masa atómica de 35,5.
¿Cómo puedes explicar este valor de acuerdo con la abundancia de cada
uno de los isótopos de esteelemento?

La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el resultado de calcular la
media ponderada de las masas de ambos átomos, considerando su abundancia.
En este caso, la masa atómica del cloro será:

8. Responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué orbítales posee la capa L?
La capa L, que se corresponde con el segundo nivel electrónico en la corteza del
átomo, posee dos tipos deorbitales, los 2s, que pueden albergar hasta
2 electrones, y los 2p, que pueden albergar hasta 6 electrones.
b) ¿Qué orbital se llena después del subnivel 4p?
Una vez que se han llenado los orbítales 4p, con 6 electrones, se llenará el 5s,
con dos electrones, pues es el que posee una energía inmediatamente superior.
c) ¿Qué orbítales de capas anteriores quedan sin llenar cuando se llena
el...