PROBLEMAS GASES con solucion

PROBLEMAS:
 Ley
 de
 Boyle
 –
 Mariotte:
 (p1
 ·
 V1
 =
 p2
 ·
 V2)
 

 

 

  =
 760
 mmHg
 
Recuerda:
 1
 atm
 

 

 

 

 
1-­‐ Una
 cantidad
 d
 e
 gas
 ocupa
 un
 volumen
 de
 80
 cm3
 a
 una
 presión
 de
 750
 mmHg.
 ¿Qué
 

  a
 una
 presión
 de
 1,2
 atm
 si
 la
 temperatura
 no cambia?
 
volumen
 ocupará
 

 

 

 
Como
 la
 temperatura
 y
 la
 masa
 permanecen
 constantes
 en
 el
 proceso,
 podemos
 aplicar
 la
 ley
 de
 Boyle:
 

 
P1.V1
 =
 P2.V2
 
 

 

 
Tenemos
 que
 decidir
 qué
 unidad
 de
 presión
 vamos
 a
 utilizar.
 Por
 ejemplo
 atmósferas.
 
 
Como
 1
 atm
 = 760
 mm
 Hg,
 sustituyendo
 en
 la
 ecuación
 de
 Boyle:
 

 

750mmHg·

1atm
0, 987atm ⋅ 80cm 3 = 1, 2atm ⋅V2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  V2 = 65,8cm 3
 
= 0, 987atm
760mmHg

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
Se
 puede
 resolver
 igualmente
 con
 mm
 de
 Hg.
 

2-­‐
3-­‐
4-­‐

5-­‐


 
A
 la
 presión
 de
 2 atm
 cierta
 cantidad
 de
 un
 gas
 ocupa
 0,25L.
 ¿Cuál
 será
 la
 presión
 a
 
la
 que
 se
 encontraría
 sometido
 si
 su
 volumen
 fuera
 1L?
 (0,5
 atm)
 

 
Calcula
  el
  volumen
  que
  ocupará
  una
  cantidad
  de
  gas
  a
  1,5
  atm
  de
  presión
  si
  a
  1
  atm
 
ocupa
 15L
 (10L)
 

 Una
  masa
  de
  nitrógeno
  ocupa
  5
  litros
  bajo
  una
  presión
  de
  740
  mmHg.
  Determina
  el
 
volumen
  de
  la
  misma
  masa
  de
  gas
  a
  una
  presión
  de
  760
  mmHg,
  permaneciendo
 
constante
 la
 temperatura.
 (4,87
 L)
 

 
A
 una
 presión
 de
 17
 atm,
 34
 L
 de
 un
 gas
 a temperatura
 constante
 se
 comprime
 hasta
 
que
 ocupa
 un
 volumen
 de
 15
 L
 ¿Cuál
 será
 la
 presión
 que
 ejerce?
 (38,53
 atm)
 


 
6-­‐ Una
 muestra
 de
 oxígeno
 ocupa
 4,2
 L
 a
 760
 mmHg.
 ¿Cuál
 será
 el
 volumen
 del
 oxígeno
 
a
 415
 mmHg,
 si
 la
 temperatura
 permanece
 constante?
 (7,69 L)
 

 
7-­‐ Un
 gas
 ocupa
 1,5
 L
 a
 una
 presión
 de
 2,5
 atm.
 Si
 la
 temperatura
 permanece
 constante,
 
¿Cuál
 será
 la
 presión
 en
 mmHg,
 si
 se
 pasa
 a
 un
 recipiente
 de
 3L?
 (950
 mmHg)
 

 
8-­‐ 500
  ml
  de
  gas
  se
  encuentran
  a
  2
  atm
  de
 presión.
 Si
  la temperatura
 se
  mantiene
 
constante,
 ¿Cuál
 es
 el
 volumen
 de
 la
 muestra
 a
 una
 presión
 de:
 
 
 
 a)
 1
 atm
 b)
 5
 atm
 c)
 
0.500
 atm?
 (1L,
 200mL,
 2L)
 

 
9-­‐ Se
  tiene
  un
  volumen
  de
  40
  cm3
  de
  oxígeno
  a
  una
  presión
  de
  380
  mmHg.
  ¿Qué
 
volumen
  ocupará
  a
 una
  presión
  de
  760
  mmHg,
  si
  la
  temperatura
  se
  mantiene
 
constante?
 (20
 cm3)
 

 
10-­‐
 El
  volumen
  del
  aire
  en
  los
  pulmones
  de
  una
  persona
  es
  de
  615
  mL
 
aproximadamente,
  a
  una
  presión
  de
  760
  mm
  Hg.
  La
  inhalación
  ocurre
  cuando
  la
 
presión de
 los
 pulmones
 desciende
 a
 752
 mm
 Hg
 ¿A
 qué
 volumen
 se
 expanden
 los
 
pulmones?
 (621,54
 mL)
 

PROBLEMAS:
 1º
 Ley
 de
 Charles
 y
 Gay-­‐Lussac:
 (V1
 /
 T1
 =
 V2
 /
 T2)
 

 

1.

2.
3.
4.

5.
6.

7.


 

 
Recuerda:
 K
 =
 °
 C
 +
 273
 

 

 

 

 

 
3
 a
 la
 temperatura...