PROBLEMAS PROPUESTOS DE QUIMICA 2

PROBLEMAS DE
ESTEQUIOMETRÍA
Ingeniera Quimica
GODELIA CANCHARI
gudefil@gmail.com
Estequiometria UNMSM
ING Godelia Canchari

gudefil@yahoo.
1

•1.- El ácido ascórbico (vitamina C) contiene
40.92% en masa de C, 4.58% en masa de H y
54.50% en masa de O.
•Determine la fórmula del ácido ascórbico.
•Rpta. C3H4O3.

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2

2.- El etilenglicol, la sustanciaempleada en
los anticongelantes para automóvil, se
compone de 38.7% en masa de C, 9.7% en
masa de H y 51.6% en masa de O.
Su masa molar es de 62.1 g/mol.
Determinar la fórmula empírica del
etilenglicol .
Determinar la fórmula molecular.
Rpta. CH3O. C2H6O2.
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3

•3.- El ácido caproico, al que se debe el tufo
de los calcetines sucios, se compone de
átomos de C, H yO.
•La combustión de una muestra de 0.225g de
este compuesto produce 0.512 g de CO 2 y
0.209 g de H2O .
•Determine la fórmula empírica del ácido
caproico. El ácido caproico tiene una masa
molecular de 116 g/mol.
•Determine su fórmula molecular.
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4

Problemas Propuestos


4. - Se tiene un compuesto que al ser
analizado, 5 g de la misma dan como
resultado1,812 g de potasio (K);
0,840 g de hierro (Fe); 1,084 g de
carbono (C) y el resto de nitrógeno
(N). ¿ Cual es la formula empírica del
compuesto?
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5

Problemas Propuestos
5.- De las siguientes sales:
 CuSO .5H O
FeSO4.7H2O
4
2
 ZnSO .6H O
Na2B4O7.10H2O
4
2


¿Cuál de ellos tiene el mayor porcentaje
de agua de hidratación?
 Ordénelos de maneraascendente a su
contenido de agua de hidratación.


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6

Problemas Propuestos


6.- Los compuestos de Coordinación separan
los iones metálicos en las soluciones, una de
estos compuestos tiene la siguiente
composición porcentual: O 18,04%; Co
7,38%; N 17,55%; H 1,5%; C 13,54%; Fe
41,98% de acuerdo a estos datos, determinar
la formula empírica del compuesto decoordinación.
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7

Problemas Propuestos


7.- Para determinar el contenido de
azufre (S) en un mineral se trataron
0,4560 g de dicho mineral con HNO3;
el H2SO4 formado reacciona con una
solución de BaCl2 y forma 0,6520 g de
BaSO4 que % de S contiene el
mineral?
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8

Problemas Propuestos
8.- A partir de 6,827 g deoxido de
hierro se obtienen 24,60 g de
FeSO4.7H2O.
 Calcular la formula empírica de este
oxido y explicar la anomalía acerca
de la valencia fraccionaria aparente
del hierro en este compuesto.


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9

Problemas Propuestos
9.- La Nicotina constituyente toxico
del tabaco tiene un peso molecular de
162,2 g/mol y la siguiente
composición porcentual: C:74,07%;
N:17,28%; H: 8,65%.
 Determinar la formula empírica y
formula molecular de la Nicotina.


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Problemas Propuestos
10.- Se esta realizando una
exploración minera en diferentes
lugares, determine Ud.
 Cual de ellos será el más rentable
para una explotación de concentrados
de cobre si los minerales presentes en
cada unidad son: Justifique su
respuesta
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11

Problemas Propuestos
11.- Una sustancia orgánica esta formada
por carbono, hidrógeno, y oxigeno.
 Al calentarla con oxido cúprico el
Carbono se oxida a CO2 y el hidrógeno a
H2O. A partir de 1,0 g de la sustancia se
obtienen 0,9776 g de CO2 y 0,2001 g de
agua. Si el peso molecular del compuesto
es 908 g/mol. Hallar la formula molecular
de estasustancia.


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12.- Una sustancia esta constituido de carbono, nitrógeno,
oxigeno, hidrógeno, y cloro.
Al calentarla con oxido cúprico el carbono se oxida a CO2
y el hidrogeno hasta H2O. Si al analizar 1,0 g de la muestra
se obtienen 1,9606 g de CO2 y 0,3654 g de agua; en otra
prueba y mediante ácido nítrico (HNO3) y nitrato de plata
(AgNO3) 0,314 g de la...