problemas quimica inorganica gases

1. 30 moles de NH3 se introduce en un cilindro de 2 litros a 250°C. Calcule la presión del gas, asumiendo que se comporta como un gas ideal
2. 5 g de Cl2 Se encuentran en un recipiente de 1 l deCapacidad. El recipiente es tan débil que explota cuando la presión supera las 10 atm ¿A qué temperatura la presión alcanza el límite de presión que puede soportar el recipiente?
3. Un gas ideal seencuentra a 0,2 atm a -3°C en un recipiente rígido. Si se calienta el gas hasta alcanzar los 25°C y la presión alcanza 1,2 atm. ¿Cuál es la temperatura inicial?
4. Un gas ideal se encuentra en unrecipiente de volumen desconocido. Se permite que el gas se expanda también a otro recipiente de 0,5 l. Cuando el equilibrio se alcanza se observa que la temperatura no cambio y la presión es de 0,6 atm¿Cuál es el volumen del primer recipiente?
5. Se introduce en un envase de 2 litro a 27°C 1g de O2 y 1g de H2. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas?
6. En un recipiente de 5 litros de capacidad secolocan 25 g de clorato de potasio (KClo3) y se le añade después agua hasta llenarlo. ¿Cual será la concentración de la disolución resultante expresada en Molaridad y % m/v?
7. ¿Qué cantidad de unadisolución de bromuro de litio (BrLi) al 6% en masa se necesita para obtener 2 gramos de dicha sal? ¿Cuál será su concentración expresada como Molaridad si su densidad es 1,05 g/ml?8. Calcula la concentración, expresándola en % en peso, Molaridad de una disolución de clorato de sodio (NaClo3) si sabemos que al evaporar 20 ml de la misma, que pesaban 21 g, se haobtenido un residuo de 1,45 g de dicha sal.
9. ¿Cuánto ác nítrico (HNO3) del 94% en masa hay que agregar a 5 Kg de un ácido nítrico del 70%, en masa para obtener un ácido del 84% en eso? ¿Cuánto obtenemos?10. Se mezclan 250 ml de una disolución de ácido nítrico 0,1 Molar con otros 250 ml de ác. Nítrico del 5% en masa. Calcular la concentración de la disolución final en % peso y...