Problemas resueltos castellan.pdf

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6.

DETERMINACIÓN

PERMANGANIMÉTRICA

DE

PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
6.1 INTRODUCCIÓN

En esta práctica se pretende determinar el contenido de peróxido de hidrógeno (H2O2) en una muestra deagua oxigenada comercial. El H2O2 contenido en la muestra reacciona, en solución ácida, con una disolución de permanganato (MnO-4) de acuerdo con la siguiente ecuación:
− 5H 2O 2 + 2MnO 4 + 6H + → 5O 2+ 2Mn 2+ + 8H 2O

Al principio la reacción es lenta, pero después de que se haya formado una pequeña cantidad de sal manganosa se produce la reacción de una forma casi instantánea.

En estatitulación no es necesario el uso de indicador, ya que la aparición de un color rosa indica cuando hay un exceso del reactivo valorante (permanganato).

6.2 REACTIVOS

- Disolución de SO4H2 1/5 (v/v). -Disolución de MnO4K 0.1N. Preparada y estandarizada como se indica en el tema 3 de este capítulo.

6.3 PROCEDIMIENTO

- Pesar exactamente (en balanza analítica) entre 2 y 3 g de la muestra deagua oxigenada comercial. - Transferir la muestra a un matraz aforado de 250 ml y enrasar con agua

destilada. - Pipetear 25 ml de la disolución anterior en un matraz erlenmeyer de 250 ml. - Agregar10 ml de ácido sulfúrico 1/5 (v/v). - Adicionar, gota a gota y con agitación, la disolución de MnO4K 0.1N hasta el primer tinte rosa permanente. - Anotar el volumen V1(ml) gastado. - Repetir lavaloración al menos una vez más. - Calcular el % de H2O2 en la muestra según la ecuación:
V1 × N × F × E q 1000

% H 2 O 2 ( p / p) =

×

V0 100 × V a

siendo: V1 = ml consumidos en la valoración. N= 0.1. F = factor de la disolución valorante. V0 = volumen al que se diluyó la muestra (250 ml). V = volumen utilizado para la valoración. a = gramos de muestra pesados para el análisis. Eq = pesoequivalente del H2O2 = PM/2 = 17.0. - Calcular la incertidumbre asociada al porcentaje de H2O2 mediante la siguiente expresión:

I% =

1  250 × V × F  2 2 2 2 2 2 2 2 × I V × (250 × F ) + I F ×...
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