Proced Quimica

- Completar el volumen hasta la línea de enrase y homogenizar.


D) Preparar 250 mL de una solución de HCl 0,1 M a partir de HCl 6M

-Aplicar la siguiente fórmula:
V1 x V2 = V2x N2
V1=Volumen delHCl a preparar
N1= Normalidad del HCl a preparar
V2= Volumen del HCl 6M
N2= Normalidad del HCl 6M

E) Preparación de 250 mL de una solución estándar de Na2CO3 0,1N
-Pesar exactamente en un vasode 100 mL limpio y seco 1,325g de NA2CO3
-Agregar aproximadamente 50 mL de agua destilada y disolver.
-Transferir la solución a una fiola de 250 mL empleando la bagueta, enjuagar dos veces el vaso ytrasvasar dichas soluciones a la fiola.


F) Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0,1 N
- Llenar la bureta con el ácido preparado en D, evitando que se forme burbujas de aire.
- Medir10 mL de la solución estándar de Na2CO3 preparada en el paso E y verterla en el matraz Erlenmeyer de 250 mL.
- Agregar al matraz 2 o 3 gotas del indicador anaranjado de metilo.
-Anotar el volumeninicial del ácido en la bureta antes de comenzar la titulación, deja caer el ácido, manejando la llave con la mano izquierda y rotando el matraz con la mano derecha.
- Adicionar el ácido hasta que elcolor vire de amarillo a naranja sin llegar a rojo (lo cual indica que hay exceso de ácido).Se puede calcular y ver si retorna al color amarillo, si es así seguir añadiendo el HCl de la bureta.
-Anotar elvolumen del ácido gastado
-Calcular la normalidad del ácido según: V1 x N1= V2 x N2

V1= volumen del Na2CO3 (mL)
V2=Volumen del HCl (mL) gastado
N1=Normalidad de la solución de Na2CO3
N2=Normalidadde la solución de HCl

G) Estandarización de la solución de NaOH aproximadamente 0,1 N:

-Medir 10 mL de la solución estándar de NaOH preparada en el paso C y verterla en el matraz Erlenmeyer de 250mL.
-Agregar al matraz 2 o 3 gotas del indicador fenolftaleína.
- Anotar el volumen inicial del ácido en la bureta antes de comenzar la titulación, dejar caer el ácido, manejando la llave con la...