procedimiento experimental


Procedimiento experimental
4.1efecto de la concentración experimental
a) equilibrio de indicadores acido-base
1. se coloco en un tubo de ensayo 3ml de agua destilada
2. al agua destilada seañadió una gota del indicador de fenolftaleína
3. se procedió a colocar 2 gotas de NaOH 0.1N en el tubo de ensayo con los 3ml de agua destilada
4. por último se colocaron 6 gotas de HCL 1M en dichasolución.









RESULTADOS:
al colocar la fenolftaleína en el agua no ocurre reacción porque este indicador solo ayudo a identificar la forma acida que es incolora y la forma básica decolor rojo.
Cuando se procedió a colocar el NaOH N (hidróxido de sodio) nuestra solución cambio de un color incoloro a un color más rosado que era lo esperado al colocar una base.
Por último al serañadidas las 6 gotas de HCL 1M (acido clorhídrico) la solución regreso a su forma original, es decir, a incolora, que era lo esperado al agregar un acido







b) equilibrio del ion cromato-dicromato
Procedimiento y resultados:
Se introdujeron 3ml de dicha solución k2 Cr04 al 5%, en un tubo de ensayo. Se observo dicha solución era de color amarillo, y gota a gota agitando el tubo seañadió 10 gotas de hidróxido de sodio y no se notaba un cambio de color, solo nos percatábamos que la solución cambio a amarillo turbio. A continuación colocamos de la misma manera acido clorhídrico 1M(aproximadamente 26 gotas) y se observo un cambio de reacción cuando la solución amarilla turbia pasa a un color anaranjado.



































C)equilibrio de precipitación del cromato de bario
Procedimiento:
1. Se añadió 3 ml de disolución de dicromato potasio en un tubo de ensayo
2. Gota a gota se coloco hidróxido de sodio 0.1N en eltubo de ensayo que contenía los 3ml de dicromato potasio.
3. Tomamos 3 ml de cloruro de bario 5% y colocamos en el tubo de ensayo con la disolución ya mencionada.
4. De la misma forma que en el...