PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y RESULTADOS

REACCIONES QUÍMICAS – PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y RESULTADOS

DEFINICION:
La reacción química se define como: el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadasreactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimientoo absorción de calor u otras formas de energía.
Las reacciones químicas se representan en una forma concisa mediante, ecuaciones químicas, que no es mas que la representación grafica de proceso que seesta llevando acabo.
TIPOS:
Hay varias clasificaciones de las reacciones químicas, de las que las más importantes son:
Reacciones exotérmicas: aquellas en que se desprende calor durante la reacción:2H2 + O2 → 2 H2O + 136.000 calorías
Reacciones endotérmicas: aquellas en las que se absorbe calor durante la reacción:
H2 + I2 + 12.400 calorías → 2HI
Reacciones de descomposición oanálisis: reacciones en que una sustancia se desdobla en dos sustancias diferentes más simples:
2HgO → 2 Hg + O2
Reacciones de composición o de síntesis: reacciones en que dos o más sustancias se combinan para formar unanueva:
H2 + 1/2 O2 → H2O
Reacciones de sustitución: un elemento sustituye a otro en una molécula:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
DEFINICIÓN: Balancear una ecuación química esigualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan loscoeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No debenconfundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las...