Procedimiento Para El Muestreo De Aguas Y Determianción De Oxígeno Disuelto
Páginas: 15 (3578 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2012
PRÁCTICA 1
PROCEDIMIENTO PARA EL MUESTREO DE AGUAS Y DETERMINACIÓN DE OXÍGENO DISUELTO
1. OBJETIVO
El presente procedimiento tiene por objeto describir el procedimiento para el muestreo de aguas y determinación de oxígeno disuelto.
2. APLICACIÓN
Este método se aplica para aguas limpias y residuales.
3. FUNDAMENTO DEL MÉTODO
La primera tarea en un análisis químico esel muestreo, aunque algunas veces no se tenga demasiado en cuenta. La importancia de los procedimientos que se deben utilizar para realizar un muestreo correcto, no se pueden subestimar, aunque se tenga un equipo instrumental muy sofisticado, sólo se analizará la muestra que llegue al laboratorio. La muestra debe ser representativa del conjunto del agua que se necesitaanalizar y debe recogerse de tal manera que la concentración de las especies que se tienen que analizar no cambie ni durante el transporte, ni durante el almacenamiento.
Supóngase que se tiene que analizar el agua de un río, pues bien, antes de realizar el muestreo se tienen que tomar una serie de decisiones:
•Se tiene que decidir qué analitos se tienen que analizar.Las técnicas analíticas que se vayan a utilizar afectarán a la cantidad de muestra que se tiene que recoger, al tipo de envase que se debe utilizar y también al método de almacenamiento.
•Se tiene que decidir el programa de muestreo, ya que la composición del agua natural está siempre cambiando.
•Se deben conocer las variaciones en las concentraciones del oxígeno disuelto, sobre todo.Oxígeno Disuelto
Es una función de la temperatura y de la presión y cumple con la ley de Henry para gases:
Cs=k * pO2
“La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión parcial del gas en contacto con ese líquido”.
k=moleslitro*atm.=1.28x10-3 para el oxígeno
po2= 1-pvt % de O2 en el aire
La contracción de saturación Csdepende de:
• Temperatura
• Salinidad
• Presión
La concentración de saturación del oxígeno en agua fresca puede calcularse a través de la siguiente ecuación:
lnCs= -139.34411+ 1.575707*105T- 6.642308*107T2+ 1.243800*1010T3- 8.621949*1011T4
El impacto de la baja concentración de oxígeno y de las condiciones aeróbicas se refleja en un desbalance delecosistema, mortalidad de peces, olores y otras circunstancias antiestéticas. El problema del OD puede resumirse así: la descarga de residuos orgánicos e inorgánicos oxidables en un cuerpo de agua, durante el proceso de estabilización de materia orgánica resulta en el decrecimiento de la concentración de OD que interfiere con el uso deseabledel agua.
El oxígeno disuelto puede reaccionar cuantitativamente con un exceso de hidróxido de manganeso (II), transformándose rápidamente en hidróxido de manganeso (III):
4 Mn (OH)2+ O2+2H2O →4 Mn (OH)3
Al acidificar, el hidróxido de manganeso (III) producido oxida al yoduro, formándose yodo:
2 Mn (OH)3+2 I-+6 H+ →I2+3 H2O+2 Mn+2
Elyodo producido, equivalente al oxígeno que había en la muestra, puede ser valorado con tiosulfato sódico, según la reacción:
I2+2 S2O32- →2 I-+ S4O62-
Debido a que un mol de oxígeno equivale a dos moles de yodo, se requerirán cuatro moles de tiosulfato por cada mol de oxígeno disuelto.
4. MATERIALES Y REACTIVOS
Se enumeran a continuación los equipos y el materialnecesarios:
5.1. Equipos:
Medidor de turbidez |
5.2. Material
Botellas Winckler de 300 ml. | Pipetas automáticas de 1 ml | Balones aforados de 100 ml |
Probeta de 50 ml. | Vasos de precipitación de 30 ml | Vasos de precipitación de 100 ml. |
Buretas de 50 ml. | Balde | Guantes |
Termómetro |
Tabla 1. Materiales necesarios para la práctica
5. REACTIVOS...
PROCEDIMIENTO PARA EL MUESTREO DE AGUAS Y DETERMINACIÓN DE OXÍGENO DISUELTO
1. OBJETIVO
El presente procedimiento tiene por objeto describir el procedimiento para el muestreo de aguas y determinación de oxígeno disuelto.
2. APLICACIÓN
Este método se aplica para aguas limpias y residuales.
3. FUNDAMENTO DEL MÉTODO
La primera tarea en un análisis químico esel muestreo, aunque algunas veces no se tenga demasiado en cuenta. La importancia de los procedimientos que se deben utilizar para realizar un muestreo correcto, no se pueden subestimar, aunque se tenga un equipo instrumental muy sofisticado, sólo se analizará la muestra que llegue al laboratorio. La muestra debe ser representativa del conjunto del agua que se necesitaanalizar y debe recogerse de tal manera que la concentración de las especies que se tienen que analizar no cambie ni durante el transporte, ni durante el almacenamiento.
Supóngase que se tiene que analizar el agua de un río, pues bien, antes de realizar el muestreo se tienen que tomar una serie de decisiones:
•Se tiene que decidir qué analitos se tienen que analizar.Las técnicas analíticas que se vayan a utilizar afectarán a la cantidad de muestra que se tiene que recoger, al tipo de envase que se debe utilizar y también al método de almacenamiento.
•Se tiene que decidir el programa de muestreo, ya que la composición del agua natural está siempre cambiando.
•Se deben conocer las variaciones en las concentraciones del oxígeno disuelto, sobre todo.Oxígeno Disuelto
Es una función de la temperatura y de la presión y cumple con la ley de Henry para gases:
Cs=k * pO2
“La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión parcial del gas en contacto con ese líquido”.
k=moleslitro*atm.=1.28x10-3 para el oxígeno
po2= 1-pvt % de O2 en el aire
La contracción de saturación Csdepende de:
• Temperatura
• Salinidad
• Presión
La concentración de saturación del oxígeno en agua fresca puede calcularse a través de la siguiente ecuación:
lnCs= -139.34411+ 1.575707*105T- 6.642308*107T2+ 1.243800*1010T3- 8.621949*1011T4
El impacto de la baja concentración de oxígeno y de las condiciones aeróbicas se refleja en un desbalance delecosistema, mortalidad de peces, olores y otras circunstancias antiestéticas. El problema del OD puede resumirse así: la descarga de residuos orgánicos e inorgánicos oxidables en un cuerpo de agua, durante el proceso de estabilización de materia orgánica resulta en el decrecimiento de la concentración de OD que interfiere con el uso deseabledel agua.
El oxígeno disuelto puede reaccionar cuantitativamente con un exceso de hidróxido de manganeso (II), transformándose rápidamente en hidróxido de manganeso (III):
4 Mn (OH)2+ O2+2H2O →4 Mn (OH)3
Al acidificar, el hidróxido de manganeso (III) producido oxida al yoduro, formándose yodo:
2 Mn (OH)3+2 I-+6 H+ →I2+3 H2O+2 Mn+2
Elyodo producido, equivalente al oxígeno que había en la muestra, puede ser valorado con tiosulfato sódico, según la reacción:
I2+2 S2O32- →2 I-+ S4O62-
Debido a que un mol de oxígeno equivale a dos moles de yodo, se requerirán cuatro moles de tiosulfato por cada mol de oxígeno disuelto.
4. MATERIALES Y REACTIVOS
Se enumeran a continuación los equipos y el materialnecesarios:
5.1. Equipos:
Medidor de turbidez |
5.2. Material
Botellas Winckler de 300 ml. | Pipetas automáticas de 1 ml | Balones aforados de 100 ml |
Probeta de 50 ml. | Vasos de precipitación de 30 ml | Vasos de precipitación de 100 ml. |
Buretas de 50 ml. | Balde | Guantes |
Termómetro |
Tabla 1. Materiales necesarios para la práctica
5. REACTIVOS...
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