Proceso adiabatico

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 2 (355 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 9 de noviembre de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Definición: Un proceso adiabático es un proceso termodinámico en el que no hay transferencia de calor (Q) dentro o fuera del sistema. En otras palabras, Q = 0.
ProcesoEcuación característica

Isotérmico P.V = constante
Isocórico V = constante
Isobárico P=constante
AdibáticoP.V= constante
Politrópico P.Vk = constante

Por lo tanto, un proceso adiabático es un proceso a presión y el volumen son constantes

Unproceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezcaconstante, se denomina proceso isotérmico.
La ecuación matemática que describe un proceso adiabático en un gas es:

donde P es la presión del gas, V su volumen y..

siendo CP el calor específico molar apresión constante y CV el calor específico molar a volumen constante. Para un gas monoatómico ideal, γ = 5 / 3. Para un gas diatómico (como el nitrógeno o el oxígeno, los principales componentes delaire) γ = 1,4
Por lo que de acuerdo con el primer principio de la termodinámica…

donde U es la energía interna del sistema y W es el trabajo realizado por el sistema. Cualquier trabajo (W) realizadodebe ser realizado a expensas de la energía U, mientras que no haya sido suministrado calor Q desde el exterior.El trabajo W realizado por el sistema se define como:

Sin embargo, P nopermanece constante durante el proceso adiabático sino que por el contrario cambia junto con V.
Deseamos conocer cómo los valores de ΔP y ΔV se relacionan entre sí durante el proceso adiabático. Paraello asumiremos que el sistema es una gas monoatómico, por lo que..

donde R es la constante universal de los gases.
Dado ΔP y ΔV entonces W = PΔV y

Ahora sustituyendo las ecuaciones (2) y (3)...
tracking img