Proceso Cal-Carbonato
Páginas: 4 (772 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2012
Proceso Cal-Carbonato
*Estudiante de la Universidad Tecnológica de Bolívar, Facultad de Estudios Técnicos y Tecnológicos, Programa de Operaciones de Plantas Petroquímicas, III semestre.
1.INTRODUCCIÓN
La cal es un término que designa todas las formas físicas en las que pueden aparecer el óxido de calcio (CaO) y el óxido de calcio y magnesio (CaMgO₂), denominados también, cal viva (ogeneralmente cal) y dolomía calcinada respectivamente. Estos productos se obtienen como resultado de la calcinación de las rocas (calizas o dolomías). Adicionalmente, existe la posibilidad de añadiragua a la cal viva y a la dolomía calcinada obteniendo productos hidratados denominados comúnmente cal apagada ó hidróxido de calcio (Ca (OH)₂) y dolomía hidratada (CaMg (OH)₄).
El carbonato de calcioes un compuesto químico, de fórmula CaCO₃. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente deconchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, comoantiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.
Es el componente principal de los siguientes minerales y rocas: (Calcita, Aragonito, Caliza,Travertino y Calcio).
2. MARCO TEORICO
La cal se ha usado, desde la antigüedad, como conglomerante en la construcción; también para pintar muros y fachadas de los edificios construidos conadobes o tapial (habitual en las antiguas viviendas mediterráneas) o en la fabricación de fuego griego.
En el proceso de cal-carbonato, la cal es utilizada para la precipitación, que consiste en lareducción de la dureza por la adición de cal hidratada al agua para precipitar CaCO₃, Mg (OH)₂ o ambos.
Este proceso no es tan simple como aparenta, ya que se forman pares de iones y en virtud de las...
*Estudiante de la Universidad Tecnológica de Bolívar, Facultad de Estudios Técnicos y Tecnológicos, Programa de Operaciones de Plantas Petroquímicas, III semestre.
1.INTRODUCCIÓN
La cal es un término que designa todas las formas físicas en las que pueden aparecer el óxido de calcio (CaO) y el óxido de calcio y magnesio (CaMgO₂), denominados también, cal viva (ogeneralmente cal) y dolomía calcinada respectivamente. Estos productos se obtienen como resultado de la calcinación de las rocas (calizas o dolomías). Adicionalmente, existe la posibilidad de añadiragua a la cal viva y a la dolomía calcinada obteniendo productos hidratados denominados comúnmente cal apagada ó hidróxido de calcio (Ca (OH)₂) y dolomía hidratada (CaMg (OH)₄).
El carbonato de calcioes un compuesto químico, de fórmula CaCO₃. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente deconchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, comoantiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.
Es el componente principal de los siguientes minerales y rocas: (Calcita, Aragonito, Caliza,Travertino y Calcio).
2. MARCO TEORICO
La cal se ha usado, desde la antigüedad, como conglomerante en la construcción; también para pintar muros y fachadas de los edificios construidos conadobes o tapial (habitual en las antiguas viviendas mediterráneas) o en la fabricación de fuego griego.
En el proceso de cal-carbonato, la cal es utilizada para la precipitación, que consiste en lareducción de la dureza por la adición de cal hidratada al agua para precipitar CaCO₃, Mg (OH)₂ o ambos.
Este proceso no es tan simple como aparenta, ya que se forman pares de iones y en virtud de las...
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