Proceso De La Lejia

Proceso para hacer lejia
Fabricación de hipoclorito sódico: lejía casera con una pila y agua con sal
Escrito por Quimitube el 20 junio
En esta entrada os mostraremos el montaje paso a paso de un curioso aparato casero para la producción de hipoclorito sódico por electrolisis (lejía o lavandina). Se trata de una celda electrolítica que podemos fabricar en casa con materiales corrientes, muyfáciles de conseguir.
En concreto, vamos a necesitar:
- Una botella de plástico de 500 ml (puede ser de distinto volumen).
- Cloruro sódico (sal de cocina) y agua destilada (puede ser del grifo, yo he empleado agua destilada por costumbre).
- Cable de cobre
- Minas de grafito. Usaremos una mina extraída de un lápiz corriente para el cátodo y una mina más gruesa, de dibujo artístico, para elánodo.
- Una o dos pilas de 9 voltios (las que tienen forma de paralelepípedo).
Lo primero que haremos será fabricar nuestros electrodos, conectando un cable de cobre a cada una de las minas y asegurando que hace buen contacto protegiéndolo con cinta aislante. Se muestra uno de ellos en la fotografía siguiente:

A continuación colocamos los electrodos en la botella. El montaje rudimentario querealizaremos quedará tal y como se muestra en la siguiente imagen:

Una vez que introducimos la disolución de NaCl en la botella (debe estar saturada, sabiendo que 100 ml de agua son capaces de disolver en torno a 36 gramos de cloruro sódico), conectaremos una pila de 9V o varias pilas de 9V en serie, tal y como hemos hecho nosotros. Como ves, hemos puesto el sistema en una campana extractora degases, para evitar el peligro por desprendimiento de cloro gaseoso:

Como podéis ver, tenemos un electrodo grueso atravesando el tapón de la botella. Este electrodo es el ánodo, de polaridad positiva (debéis conectarlo al polo positivo de la pila), y en él se producirá la oxidación del cloruro a cloro. También tenemos un electrodo fino y horizontal que es el cátodo, de polaridad negativa (lodebéis conectar al polo negativo de la pila) y en él se producirá la reducción del agua.
El proceso químico que tendrá lugar en nuestra celda electrolítica es el siguiente:
Ánodo – Semirreacción de oxidación
Hacia el ánodo, que es positivo, se dirigirán los aniones cloruro, y en la superficie del mismo tendrá lugar su oxidación de Cl- a Cl2, según:
2Cl(-) –> Cl2(g) + 2e
Y ¡OJO! Aquí viene laparte peligrosa: el cloro es un gas muy tóxico. Durante nuestra electrolisis se desprenderá parte del mismo (otra parte, la máxima posible, se convertirá en hipoclorito, ClO(-)), por lo que es necesario tener el aparato en un lugar muy bien ventilado, por ejemplo en el balcón o la terraza.
Atención: el cloro es un gas muy tóxico. Asegúrate de realizar el proceso en un lugar ventilado.
Cátodo –Semirreacción de reducción
Podríamos pensar que hacia el cátodo, que es negativo, se dirigen los cationes Na(+) del cloruro sódico y se reducen a Na. Sin embargo, el potencial estándar de esta reducción es muy negativo (el Na es muy muy reductor) por lo que la reducción que tiene lugar en realidad es la reducción del agua, según el siguiente proceso:
2H2O + 2e –> H2(g) + 2OH(-)
Como podemosver, en el cátodo se produce hidrógeno gaseoso, por lo que también veremos un burbujeo en el mismo.
El hidrógeno es un gas muy inflamable, por lo que debemos mantener nuestra celda electrolítica lejos de cualquier fuente de ignición.
Asimismo se van produciendo iones hidroxilo, es decir, la disolución inicial de NaCl se va conviertiendo progresivamente en una disolución de NaOH.
Producción de lalejía o hipoclorito sódico
En realidad, como hemos visto, el hipoclorito no se produce por electrolisis. Los productos de la electrolisis son, principalmente, Cl2 y OH(-). Pero estos dos productos, si están en contacto durante el tiempo suficiente, reaccionan para dar hipoclorito, ClO(-). Es por este motivo por el cual ponemos el ánodo, donde se produce el cloro, en la parte inferior: para...