Proceso Haber
Páginas: 3 (503 palabras)
Publicado: 28 de junio de 2012
PROCESO HABER BOSCH
En química este proceso se refiere a la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco. La importancia de esta reacción radica en la dificultad de produciramoníaco a un nivel industrial. Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, N2. El elemento como molécula diatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte gracias al enlacetriple que mantiene los dos átomos fuertemente unidos.
Este proceso fue desarrollado cerca de los primeros años del siglo XX para obtener nitrógeno del aire y producir amoníaco, que al oxidarseforma nitritos y nitratos que son esenciales en los fertilizantes.
El proceso “Haber”, para la síntesis del amoníaco, es una reacción en fase gaseosa en el cual se usa un catalizador heterogéneo parapromover la velocidad de reacción.
Para obtener un mayor rendimiento de la reacción: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Se podría pensar en llevarla a altas presiones, obteniendo así un mayor rendimiento por lanaturaleza de la reacción. Por otro lado podemos notar que es una reacción exotérmica, lo que nos dice que la constante de equilibrio disminuye si la temperatura aumenta, por lo que se obtendría unmayor rendimiento de amoníaco si la reacción se llevase a cabo a la menor temperatura posible. Además sería ideal realizarla a bajas temperaturas ya que el punto de ebullición del amoníaco estáalrededor de los -33,5ºC, y por consiguiente a medida de que se forma se condensaría rápidamente y se eliminaría cómodamente del sistema; el hidrógeno y el nitrógeno seguirían siendo gases a esa temperatura.Entonces la reacción se desplazaría de izquierda a derecha.
No es por casualidad que estas condiciones coinciden con las establecidas en plantas industriales, donde se trabajan con presiones dehasta 500 atmósferas. La única contradicción es que la separación se lleva a unos 500ºC, condición que baja el rendimiento y es muy costosa, pero por otro lado esta aumenta la velocidad de producción,...
En química este proceso se refiere a la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco. La importancia de esta reacción radica en la dificultad de produciramoníaco a un nivel industrial. Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, N2. El elemento como molécula diatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte gracias al enlacetriple que mantiene los dos átomos fuertemente unidos.
Este proceso fue desarrollado cerca de los primeros años del siglo XX para obtener nitrógeno del aire y producir amoníaco, que al oxidarseforma nitritos y nitratos que son esenciales en los fertilizantes.
El proceso “Haber”, para la síntesis del amoníaco, es una reacción en fase gaseosa en el cual se usa un catalizador heterogéneo parapromover la velocidad de reacción.
Para obtener un mayor rendimiento de la reacción: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Se podría pensar en llevarla a altas presiones, obteniendo así un mayor rendimiento por lanaturaleza de la reacción. Por otro lado podemos notar que es una reacción exotérmica, lo que nos dice que la constante de equilibrio disminuye si la temperatura aumenta, por lo que se obtendría unmayor rendimiento de amoníaco si la reacción se llevase a cabo a la menor temperatura posible. Además sería ideal realizarla a bajas temperaturas ya que el punto de ebullición del amoníaco estáalrededor de los -33,5ºC, y por consiguiente a medida de que se forma se condensaría rápidamente y se eliminaría cómodamente del sistema; el hidrógeno y el nitrógeno seguirían siendo gases a esa temperatura.Entonces la reacción se desplazaría de izquierda a derecha.
No es por casualidad que estas condiciones coinciden con las establecidas en plantas industriales, donde se trabajan con presiones dehasta 500 atmósferas. La única contradicción es que la separación se lleva a unos 500ºC, condición que baja el rendimiento y es muy costosa, pero por otro lado esta aumenta la velocidad de producción,...
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