Proceso isotérmico, isobárico, isocórico y adiabático.

Estos son procesos cuasiestáticos y reversibles que están descritos por la relación:

PVᴷ = constante. Es importante aclarar que PVᴷ = constante no es una ecuación de estado, solo es una relación entre las variables P (presión) y V (volumen). Que pueden ser representados en un diagrama para poder entender mejor el comportamiento de estos procesos graficándolos en un diagrama.

Proceso isotérmico.

Un proceso puede llevarse a cabo atemperatura constante (T=constante) y que se le conoce como “proceso isotérmico”, lo que hace PV= constante para la ecuación de estado, y coincide con la politrópica para k=1.Por lo tanto la curva politrópica que describe un proceso isotérmico en el espacio de estados, es una hipérbola P=cte. /V

Un proceso isotérmico sólo puede ser de compresión o expansión.

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Figura 1. Representación de la compresión y expansión isotérmica respectivamente.

Proceso isobárico.

También esposible realizar un proceso a presión constante (P=constante), conocido como “proceso isobárico” o proceso isopiéstico y que esta descrito por la politrópica PVᴷ=constante, con k=0, esto es p=constante.

Un proceso isobárico sólo puede ser paralelo o antiparelelo al eje de volúmenes ya que en este proceso se tiene entendido que la presión es constante por lo que similar al proceso isocórico lo que resulta es un recta no tiene pendiente.




Figura 2. Representación grafica de la expansióny la compresión isobárica

Proceso isocórico.

Proceso a volumen constante (V=constante) conocido como “proceso isocórico” y que esta descrito por un proceso politrópico con k=∞, es decir Vᴷ es dominante en la relación PVᴷ=constante. La pendiente de la curva P=cte. /Vᴷ es infinita si k=∞, se trata de una recta perpendicular al eje V.

Un proceso isocórico sólo puede ser paralelo o antiparalelo al eje de presiones ya que recordando la relación en el proceso P=cte. /Vᴷ se entiende que [continua]

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