procesos termodinamicos

Procesos Iso
Son los procesos cuyas magnitudes permanecen "constantes", es decir que el sistema cambia manteniendo cierta proporcionalidad en su transformación. Se les asigna el prefijo iso-.Ejemplo:
Isotérmico: proceso a temperatura constante
Isobárico: proceso a presión constante
Isométrico o isocórico: proceso a volumen constante
Isoentálpico: proceso a entalpía constanteIsoentrópico: proceso a entropía constante
[editar]Proceso isocórico
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanececonstante; . Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como , donde es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
Aplicando laprimera ley de la termodinámica, podemos deducir que , el cambio de la energía interna del sistema es:
para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema se sumará a su energíainterna, . Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura,
donde es el calor específico molar a volumen constante. En undiagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical
Proceso isobárico
Proceso isobárico es aquel proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En él, el calor transferido apresión constante está relacionado con el resto de variables.
Proceso adiabático
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realizaun trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia decalor, causando que la temperatura permanezca constante, se denomina como proceso isotérmico.
El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el...