PROCESOS TERMODINAMICOS

Proceso isotérmico.
Un proceso isotérmico es aquel que se realiza a temperatura constante.
Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio de temperatura reversible en un sistematermodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema
EJEMPLO: La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato.
Proceso isobárico
Es unproceso que se realiza a presión constante. Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante.

EJEMPLO: El agua que hierve en un recipiente abierto a la atmósfera.Proceso isocóricos
Un proceso que se realiza a volumen constante se llama isovolumétrico. Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cualel volumen permanece constante. Es decir, en un proceso isocórico no hay trabajo realizando por el sistema. Y no se adiciona calor al sistema que ocasione un incremento de su energía interna.
EJEMPLO:El proceso térmico que se desarrolla en una olla presión de uso doméstico, desde el momento que se coloca al fuego hasta que escapa por primera vez aire a través de la válvula, corresponde a unproceso a volumen constante.
Proceso adiabático.
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) nointercambia calor con su entorno.
Los procesos adiabáticos son comunes en la atmósfera: cada vez que el aire se eleva, llega a capas de menor presión, como resultado se expande y se enfría adiabáticamente. 
EJEMPLO: Laemisión de aerosol por un pulverizador, acompañada de una disminución de la temperatura del pulverizador. La expansión de los gases consume energía, que procede del calor del líquido del pulverizador.Proceso diatérmicos.
En cuanto diatérmicos se refieren a que el sistema tiene un intercambio de energía con los alrededores. Se dice que un límite es diatérmico cuando permite que el estado del...