Procesos Termodinamicos

Procesos
Termodinámicos
INTEGRANTES
-HERNÁNDEZ CASTILLO ERIK.
-MEJÍA VALENCIA GASELEM .
-HERNÁNDEZ CHAN ANA BELEM.
-PÉREZ ESTRADA SANTIAGO
-GÓMEZ MARÍN GEMA REYNA
-OMAÑA LUNA PATRICIA.

Termodinámica
Es la rama de la física que se encarga de
el estudio de la transformación del calor
en trabajo y viceversa. Su base principal
es la conservación de la energía.

ProcesoTermodinámico
Un gas experimenta un proceso termodinámico cuando varia su
presión, volumen o temperatura.
Los procesos termodinámicos se clasifican en:
-Isotérmicos
-Isobáricos
-Isocóricos
-Adiabáticos
-Diabáticos

Proceso Isobárico
Es proceso Isobárico cuando hay una variación del
volumen o temperatura y la presión permanece
constante, no importando si el gas sufre una
compresión o unaexpansión.
Este proceso se rige por la ley de Charles, químico,
Físico aeronauta francés.

Formulas y
Problema con
Resolución.

Tr=Pr (Vf-Vi)
∆Ei=Q-Tr

 
Cierto
gas sufre una expansión, por lo que varía
su volumen de 1.8x a 4.7x pero mantiene una
presión constante de 3.05x Pa. Si lo anterior fue
consecuencia de haber suministrado 30
calorías, calcular:


a)

El trabajo desarrollado.b)

La variación de energía interna que
experimentó.

Desarrollo

Datos
 

Q= 30 Cal.
Pr= 3.05x
Vi= 1.8x
Vf= 4.7x
a) Tr= ? J.
b) ∆Ei=? J.

Formula
Tr=Pr (Vf-Vi)
∆Ei=Q-Tr
Conversiones
1Cal=4.2 J.
Q=30Cal ()= 126J.
1Pa=

Sustitución
a) Tr= 3.05x (4.7x - 1.8x )
3.05x (2.9x )= 88.45 Nm = 88.45J.
b) ∆Ei= 126J – 88.45J = 37.55 J.
Resultado
a) Tr= 88.45 J
b) ∆Ei=37.55 J

Procesos Isocórico
EL proceso Isocórico o también llamado
Proceso Isovolumetrico se presenta cuando
el volumen
del sistema permanece
constante, debido a que la variación de
volumen es 0, no se realiza trabajo sobre el
sistema ni sobre los alrededores, por lo tanto
comprobamos que el proceso Isocorico
pertenece a la ley de Gay-Lussac

por lo tanto aplicando la primera ley de latermodinámica:
Q=WΔEi
Como el trabajo es igual a 0 la formula se
representa de la siguiente manera:
Q=ΔEi
Esta expresión indica que el Calor aumenta
en la misma proporción a la energía interna

Ejemplo
Un ejemplo de este proceso se presenta al cocer
alimentos dentro de una olla exprés, la cual disminuye el
tiempo de cocción, pues sirve como deposito para que la
temperatura y presiónaumente en el interior conforme
transcurre el tiempo manteniendo su volumen constante.
En general se presenta cuando un gas se calienta dentro
de un recipiente con volumen fijo.

Problema y resolución
Un recipiente hermético que mantiene su volumen constante
contiene gas. Si se le suministra 50 Cal desde el exterior,
¿Qué variedad de Energía Interna presenta tomando en
cuneta que launidad de la energía interna se da en J?.
Datos

Ecuación

Conversión

Resultado

Q= 50 Cal
ΔV= 0
ΔEi= ?

Q= ΔEi

1 Cal = 4.2 J

ΔEi = 210 J

Q= 50 Cal ( 4.2J / 1 Cal) = 210 J

PROCESO ADIABATICO
EN ESTE PROCESO EL SISTEMA NO INTERCAMBIA
CALOR CON EL MEDIO.
POR LO QUE SI EL SISTEMA REALIZA TRABAJO EMPLEA
LA ENERGÍA INTERNA DEL MISMO.
Y SI EL TRABAJO SE REALIZA SOBRE ELSISTEMA, SE
AUMENTA LA ENERGÍA INTERNA.

El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor
con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático.
Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría
alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los
procesos dehumectación (aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay
transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su
humedad
relativa.
En otras palabras se considera proceso adiabático a un sistema especial en el cual no se
pierde ni tampoco se gana energía calorífica. Esto viene definido según la primera ley de
termodinámica
describiendo
que
Q=0...