Prodccion De Jabon

UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE INGENIERIA

QUIMICA ORGÁNICA Y BIOQUIMICA

CATEDRÁTICO: CASILDO PACHECO MARTINEZ

ALUMNO: MENDOZA MORALES NAHIDI YARELY

PROGRAMA: INGENIERIA QUÍMICA

HIBRIDACIÓN DEL CARBÓN

La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado exitado para formar orbitales hibridados equivalentes con orientacionesdeterminadas en el espacio.
La hibridación del carbón consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbitales s) al orbital p en el mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en “x”, uno en “y” y uno en “z” para formar la tetravalencia del carbono. El carbono solo trabaja con los orbitales “s” y “p”.
En los compuestos orgánicos el carbono estetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.
La hibridación sp3 (enlace simple C-C).
Carbono
Elemento de la tabla periódica de símbolo C, numero atómico 6, valencias 2, +4, -4, estado de oxidación +4, electronegatividad 2, 5, radio covalente (Ǻ) 0,77, radio atómico (Ǻ) 0, 914, configuración electrónica 1s22s22p2, masa atómica (g/mol) 12, 01115, densidad (g/ml) 2,26, punto de ebullición(°C) 4830, punto de fusión (°C) 3727.
El carbón elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas diamante y grafito.
Hidrógeno
Elemento químico numero atómico 1, valencia 1, estado de oxidación +1, electronegatividad 2, 1, radio covalente 0,37, radio iónico 2,08, configuración electrónica 1s1, masa atómica (g/mol) 1,00797, densidad (g/ml) 0,071, punto de ebullición (°C) -252,7,punto de fusión (°C) -259,2. Es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatónicas, H2. Se utiliza en la fabricación de amoniaco.
Oxigeno
Numero atómico 8, valencia 2, estado de oxidación -2, electronegatividad 3, 5, radio covalente 0,73, radio iónico 1,40, configuración electrónica 1s22s22p4, masa atómica (g/mol) 159994, densidad (kg/m3) 1.429, punto de ebullición (°C) -183,punto de fusión (°C) -218,2.
Elemento químico gaseoso, de peso atómico de 15.9994.
Nitrógeno
Numero atómico 7, valencia 1, 2, +3,-3, 4,5, estado de oxidación -3, electronegatividad 3,0, radio covalente 0,75, radio iónico 1, 71, radio atómico 0,92, configuración electrónica 1s22s22p3, masa atómica (g/mol) 14,0067, densidad (g/ml) 0,81, punto de ebullición (°C) -195,79 °C, punto de fusión -218,8. Esun gs en condiciones normales, el nitrógeno es el principal constituyente de la atmosfera (78% por volumen de aire seco).
CARBONO

Configuración electrónica 1s22s22p2.
Esta configuración de 2s2 pasarlo al 2p2 nos genera lo que conocemos como forma tetraédrica.


CEl acomodo de los electrones en esta forma se llama hibridación.
La hibridación sp (lineal)
Un s más un orbital p nos genera dos orbitales sp. Dos enlace sigma (carbono enlazado a 2 átomos), como sobran 2 orbitales p sin hibridar tenemos 2 enlaces ¶ para dobles y triples enlaces.
Hibridación sp2 (triangular plano)
Un orbital s mas 2 orbitales p es igual a 3orbitales sp2 ( 3 enlace sigma carbono enlazado a 3 átomos). Como sobra un orbital 3 sin hibridar tenemos un enlace ¶ disponible para formar doble enlace.
Hibridación sp3
Un orbital o más 3 p es igual a 4 orbitales sp3, 4 enlaces sigma, carbono enlazado a 4 átomos. Como no sobra ningún p no hay enlace ¶, no hay dobles enlaces solo enlace sencillo sigma.
En los ejercicios de orgánica el carbonosiempre va a trabajar con 4 enlaces. Ejemplo:
-C-C-C- -C=C-
(Enlace sencillo de 3 carbonos) (Enlace doble entre 2 carbonos)

-CΞC- (Enlace triple entre dos carbonos)
Los compuestos de enlace sencillo se llaman alcanos. A los compuestos que tengan al menos un enlace doble se llama alquenos. A los compuestos que...