profesora de biología y ciencias

GUÍA DE EJERCICIOS EVALUADA “EQUILIBRIO IONICO DEL AGUA Y ESCALA DE pH”
NOMBRES: ______________________________________________
CURSO: 3 MEDIO FECHA: MIÉRCOLES 24 DE OCTUBRE DE 2012
Completala siguiente tabla:














1. En la reacción: NaCl + H2O → Na+ (ac) + Cl-(ac) los productos obtenidos tienen
I) pH ácido.
II) pH básico.
III) características de electrolito.A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y III
E) II y III

2. Se midió el pH de tres soluciones y los resultados fueron
I) pH = 5
II) pH = 3
III) pH = 8
NO presenta(n) comportamiento ácido
A)Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) II y III

3. La(s) expresión(es) correcta(s) es(son)
I) pH + pOH = 14
II) pH = - log [H+]
III) [H+]∙[OH-] = 10-14
A) Sólo I
B) Sólo II
C) SóloIII
D) I y III
E) I, II y III

4. El amoníaco disuelto en agua da una reacción del tipo ácido-base: NH3 + H2O ⇄ OH- + NH4 +, según Brönsted y Lowry son ácidos
A) H2O y NH4+
B) NH3 y NH4+
C) H2Oy OH
D) NH3 y OH
E) NH3 y H2O

5. De acuerdo con la teoría ácido-base de Lowry-Brönsted el anión HCO3-
A) sólo puede actuar como base al reaccionar con cationes.
B) nunca es ácido.
C) siempreactúa como base.
D) siempre actúa como ácido.
E) puede actuar como ácido y como base.

6. Un estudiante determinó en el laboratorio el pH de los siguientes líquidos pH
vinagre 2,5 jugo de manzana3,2 jugo de tomate 4,2 jugo de zanahoria 4,8 leche 6,6
Basándose en estos valores, se concluye que
A) la leche es la más alcalina.
B) el jugo de tomate es menos ácido que la leche.
C) el vinagrees el más básico.
D) el jugo de manzana es más ácido que el vinagre.
E) el jugo de zanahoria es neutro.

7. Una solución acuosa de ácido fuerte de concentración 0,01 Molar, presenta un pH de
A) 1B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
8. Una solución acuosa de la base fuerte NaOH de concentración 0,001 Molar, presenta un pH igual a
A) 3
B) 7
C) 8
D) 10
E) 11



9. De las siguientes soluciones...