profesora de química

Ejercicios de Química
2°medio
a)  Se forma una solución de 50 mL de volumen, disolviendo 6.25 g de la sal CuSO4 x 5H2O en suficiente cantidad de agua, calcular lamolaridad de la solución.
R: 0.5M

b) ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 20.0 g de azúcar (C12H22O11) disueltos en 125 mL de solución? (MM C12H22O11=342 g/mol)
R: 0.46M

c) Hallar la molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH (MM NaOH = 40 g/mol)
R: 5M

d) ¿Cuál es la M de una solución que contiene 250 g deCaCl2 en 1500 mL de solución?
R: 1.51M

e) Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la molalidad y molaridad (densidad del agua 1gr/ml)
R:0.89 m y 0.89M

f) ¿Cuál es la concentración molar de la solución que contiene 10g de HCl en 50 ml de solución?
R: 5.5M

g) Calcule  la Molaridad y molalidad deuna solución de K2CO3, que contiene 22 g de la sal en de 189 g de una solución y tiene una densidad de 1,24 g/mL (MM K2CO3 = 138 g/mol)

R: 0.84m y 1.05M

h) calcule el% m/m de una solución, donde hay 87 g de soluto en disuelto en 598 g de agua.

R: 12,7% m/m

I) calcule el volumen de soluto, que presenta 67% v/v en una disoluciónde 409 ml.

R: 274.03 gr de soluto

j) calcule el % m/v, de una solución en la cual el soluto masa 62 g, disuelto en 435 ml.

R: 14.25% m/v

k) calcule el % m/vde una solución de tolueno, que masa 59 g; disueltos en 92 g de benceno (Dbenceno = 0.87 g/ml; Dtolueno = 0.86 g/ml)

R: 33.89% m/v

l) ¿Cuál es el %m/v si se disponede 250 mL de una solución que contiene 15 g de HCN?

R: 6% m/v

Ojo: en algunos casos deberá calcular MM, así que debe trabajar con tabla periódica.