Profesora En Física Y Biología

Cinética Química : Velocidad de las Reacciones químicas



1) Realizar un análisis detallado del aspecto DINÁMICO de las Reacciones químicas, Definiendo en última instancia la Velocidad deReacción.

2) Es verdadero que cuanto más baja es la ENERGÍA DE ACTIVACIÓN (E a) en un proceso químico más rápido será la velocidad de reacción? Explicar…

3 Escribe las expresiones de velocidadpara las siguientes reacciones en términos de desaparición de los reactivos y de la aparición de los productos:

a) 3 O2(g) → 2 O3(g)

b) 4 NH3(g) +5 O2(g) → 4NO(g) + 6 H2O (g)

c)I- (aq) + ClO- (aq) → Cl-(aq) + OI- (aq)



4) En una reacción homogénea la ecuación cinética es función de la concentración, la temperatura y los catalizadores?

5) A que sellama Orden de Reacción global? Y parcial? Dar ejemplos.

6) Explicar teniendo en cuenta la Energía de Activación los factores que modifican la velocidad de reacción.

7) Dar por lo menos 3ejemplos de utilización de catalizadores en procesos industriales. Explicar.

8) Es cierta la siguiente afirmación : “ Si una reacción es fuertemente exotérmica se realiza a gran velocidad”

9)Elige la o las respuestas correctas de la siguiente cuestión: Cuando a una reacción se le añade un catalizador : a) Disminuye el calor de reacción b) Se hace ∆G más negativo y por lo tanto la reacciónes mas espontánea .c) Aumenta únicamente la velocidad de reacción d)Aumenta en la misma proporción las dos velocidades directa e inversa.

10) Se ha medido la velocidad en la reacción A + 2BC A 25ºc ,para lo que se ha diseñado 4 experimentos obteniéndose los sig. Resultados:

|Experimento |[A o](M) |[B o](M) |V0(mol.l-1.s-1) |
|1 |0.1 |0.1 |5.5.10-6 |
|2 |0.2...