Progama

Balanceo por el método del número de oxidación
Se basa en determinar el número de electrones intercambiables entre las expresiones químicas que participan en una reacción, ya que ciertos elementos ganan o pierden electrones, por lo que sucede una oxidación y una reducción simultaneas.
1. Solo se utiliza en reacciones que presenten oxidación y reducción
2. En muchas ocasiones no resuelvetotalmente la ecuación, por lo que se complementa con el método de tanteo.

Reglas para determinar el número de oxidación
1. Tanto a los átomos en estado elemental o sin combinar, es decir, que no estén combinados con otro elemento, como a las moléculas sencillas les corresponde el número de oxidación cero.

Ejemplo:
Fe° Na° Cu° O₂° Cl₂°

2. El valor absoluto del número deoxidación de un elemento dado en una combinación química determinada es igual a la valencia con la cual participa en dicha combinación.

Ejemplo:
NaCl = Na˟¹ + Clˉ¹ KOH = K˟¹ + Oˉ² +H ˟¹

3. Los elementos no metálicos tienen número de oxidación negativo cuando se combinan con los metales.

4. Los elementos metálicos tienen número de oxidación positivo cuando se combinan con los no metales.5. Los metales alcalinos (grupo 1 de la tabla periódica: Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) tienen número de oxidación de +1.

6. Los metales alcalino-térreos (grupo 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, y Ra) tienen número de oxidación de +2.

7. El oxígeno tiene número de oxidación de -2, excepto en los peróxidos, donde es de -1.

8. El hidrógeno tiene un numero de oxidación de +1, excepto en los hidruros (metalcon hidrógeno), donde es de -1.

9. En una molécula compuesta de dos o más elementos, la suma de (£) algebraica de la carga total de los números de oxidación de los elementos es cero.

Ejemplo:
Para el KNO₃₊ tenemos: +1 +5 -2
K₁ N₁ O₃
(+1) + (+5) + [3(-2)] = 1 + 5 - 6= 0

10. Las especies iónicas, la suma de la carga total de los números de oxidación de todos los elementos debe ser igual a la carga del ion.

Ejemplo:
Para el CO₃₊ tenemos: +4 -2
C O₃
(+4) + [3(-2)] = 4 – 6 = -2
Definición de reacciones de oxidación-reducción
Oxidación. Es la cantidadde electrones que pierde una especie química, por lo que se presenta con un signo negativo (-) el coeficiente del electrón; el aumento en el número de oxidación nos indica la oxidación.
Ejemplo:
Zn° - 2eˉ → Zn²˟

Reducción. Es la cantidad de electrones que gana una especie química, por lo que se presenta con un signo positivo el coeficiente del electrón; la disminución en el número deoxidación nos indica la reducción.
Ejemplo:
S° + 2eˉ → S²-

¿Aumenta la valencia en la oxidación?
En el fuego de una chimenea, las sustancias componentes de la madera se convierte en gas. Los átomos de carbono reaccionan con el oxígeno del aire y forman dióxido de carbono; lo que ocurre es que el carbono se oxida. En la oxidación se desprende energía. Toda combustión s una oxidación.

¿Disminuyela valencia en la reducción?
En el alto horno para purificar el hierro, el oxígeno se combina con el carbono (coque) formando monóxido de carbono que, al combinarse con el oxígeno que desprende el mineral de hierro (Fe₂O₃), Forma a su vez dióxido de carbono. El hierro se reduce, con lo que disminuye su valencia.


Para determinar los electrones ganados o perdidos se puede utilizar la siguienterecta numérica



















-8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8


Agente oxidante. Especie que acepta electrones en el transcurso de una reacción, es decir, es la sustancia que oxida otra sustancia.

Agente reductor. Especie química que cede electrones en el transcurso de una reacción, es decir, es la...