Programa de quimica
Páginas: 4 (765 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2013
ESCUELA SUPERIOR DE SEGURIDAD E HIGIENE INDUSTRIAL
Instituto Privado incorporado a la Enseñanza Oficial (A-706)
Avda. Callao 262 – Piso 1º (C1022AAP) Ciudad de Buenos Aires – Tel-Fax.4375-0104
CARRERA DE TÉCNICO SUPERIOR EN SEGURIDAD E HIGIENE EN EL TRABAJO
MATERIAS EXTRACURRICULARES
ASIGNATURA: Química Tecnologica II
CARGA HORARIA: seis horas semanales.Cuatrimestral
PROGRAMA
PRELIMINARES.
Nomenclatura. Tabla periódica. Configuración electrónica. Propiedades periódicas. Uniones químicas. Geometría molecular. Momento dipolar. Fuerzasintermoleculares. Estado gaseoso: Gases ideales, ecuación de estado. Tipos de unidades de concentración. Reacciones químicas. Cambios energéticos: Entalpía. Primera ley de la termodinámica. Cinética química.Equilibrio homogéneo y heterogéneo. Ácidos y bases. Concepto de pH. Equilibrio iónico.
MÓDULO I.
A) Entropía, energía de Gibbs y equilibrio.
1.- Procesos espontáneos y entropía. La segunda leyde la termodinámica. Cambios de entropía en el sistema y en el entorno. Entropía absoluta: la tercera ley de la termodinámica.
2.- Energía de Gibbs. Cálculos de los cambios de energía libre.Aplicaciones. Temperatura y reacciones químicas. Relación entre energía de Gibbs y el equilibrio químico. Aplicaciones. Ejemplos.
B) Electroquímica.
1.- Revisión de reacciones redox. Celdas galvánicas.Potenciales estándar de electrodo. Espontaneidad de las reacciones redox. Efecto de la concentración en el voltaje de la celda galvánica: Ecuación de Nernst. Potenciales de celda, energía de Gibbs yconstantes de equilibrio. Aplicaciones: Corrosión metálica, baterías: Distintos tipos.
2.- Electrólisis. Electrólisis del agua a partir de una solución acuosa de cloruro de sodio (concentrada ydiluida) y de una solución de ácido sulfúrico. Aspectos cuantitativos de la electrólisis. Aplicaciones.
MÓDULO II
QUÍMICA INORGÁNICA
A) Elementos no metálicos.
1.- Hidrógeno, hidruros binarios....
ESCUELA SUPERIOR DE SEGURIDAD E HIGIENE INDUSTRIAL
Instituto Privado incorporado a la Enseñanza Oficial (A-706)
Avda. Callao 262 – Piso 1º (C1022AAP) Ciudad de Buenos Aires – Tel-Fax.4375-0104
CARRERA DE TÉCNICO SUPERIOR EN SEGURIDAD E HIGIENE EN EL TRABAJO
MATERIAS EXTRACURRICULARES
ASIGNATURA: Química Tecnologica II
CARGA HORARIA: seis horas semanales.Cuatrimestral
PROGRAMA
PRELIMINARES.
Nomenclatura. Tabla periódica. Configuración electrónica. Propiedades periódicas. Uniones químicas. Geometría molecular. Momento dipolar. Fuerzasintermoleculares. Estado gaseoso: Gases ideales, ecuación de estado. Tipos de unidades de concentración. Reacciones químicas. Cambios energéticos: Entalpía. Primera ley de la termodinámica. Cinética química.Equilibrio homogéneo y heterogéneo. Ácidos y bases. Concepto de pH. Equilibrio iónico.
MÓDULO I.
A) Entropía, energía de Gibbs y equilibrio.
1.- Procesos espontáneos y entropía. La segunda leyde la termodinámica. Cambios de entropía en el sistema y en el entorno. Entropía absoluta: la tercera ley de la termodinámica.
2.- Energía de Gibbs. Cálculos de los cambios de energía libre.Aplicaciones. Temperatura y reacciones químicas. Relación entre energía de Gibbs y el equilibrio químico. Aplicaciones. Ejemplos.
B) Electroquímica.
1.- Revisión de reacciones redox. Celdas galvánicas.Potenciales estándar de electrodo. Espontaneidad de las reacciones redox. Efecto de la concentración en el voltaje de la celda galvánica: Ecuación de Nernst. Potenciales de celda, energía de Gibbs yconstantes de equilibrio. Aplicaciones: Corrosión metálica, baterías: Distintos tipos.
2.- Electrólisis. Electrólisis del agua a partir de una solución acuosa de cloruro de sodio (concentrada ydiluida) y de una solución de ácido sulfúrico. Aspectos cuantitativos de la electrólisis. Aplicaciones.
MÓDULO II
QUÍMICA INORGÁNICA
A) Elementos no metálicos.
1.- Hidrógeno, hidruros binarios....
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