Programa de quimica

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER SEDE SOCORRO
FACULTAD DE CIENCIAS- ESCUELA DE QUIMICA
PROGRAMA DE QUÍMICA BÁSICA (Código 222949) Facultad físico-mecánicas. Primer semestre de 2013. Grupo S4
DOCENTE: ALBERTO CAMARGO DIAZ

JUSTIFICACION Y UBICACIÓN DEL PROGRAMA: La presente asignatura pertenece al ciclo básico de Ingeniería, justificándose por ser un área del conocimiento pertinente conel desarrollo de las actividades que todo debe manejar para el conocimiento global del medio natural y artificial, la comprensión de los procesos químicos básicos como la corrosión, el manejo de los materiales, el conocimiento de los estados de agregación, etc. Cuando se requiere conocer la realidad de nuestro entorno es necesario proveerse de unos elementos básicos que solo la química da yninguna otra ciencia, ni siquiera la física o la biología, para de manera global, macroscópica y microscópicamente se pueda entender el comportamiento de la materia y la energía.

OBJETIVOS:

A. GENERAL: Al finalizar el curso de Química Básica, el estudiante estará en capacidad de definir, explicar, aplicar y relacionar los conceptos básicos de los procesos químicos relacionados con los estados dela materia y el comportamiento de oxido-reducción de los materiales.

B. ESPECIFICOS:
Diferenciar las propiedades físicas y químicas de la sustancia.
Establecer diferencias y semejanzas entre varios elementos químicos teniendo en cuenta características como la distribución electrónica y niveles de energía.
Analizar las características de los enlaces y as propiedades generales de las moléculasque se forman.
Reconocer las cualidades de los elementos según características comunes entre ellos.
Adquirir la capacidad de aplicar los principios químicos fundamentales a actividades prácticas en áreas como soluciones, cálculos estequiométricos, procesos electroquímicos, avance de las reacciones químicas, fenómenos biológicos y manejo de ácidos y bases.
Diferenciar entre las propiedadesfísicas y químicas de la sustancia.
Relacionar los conceptos básicos necesarios para el desarrollo del curso.
Reconocer las cualidades de los elementos según características comunes entre ellos.

1. INTRODUCCIÓN, MEDICIONES, MAGNITUDES, UNIDADES. Magnitudes y Unidades de Medición SI: longitud, masa, volumen, densidad, presión, calor, temperatura, cantidad de sustancias. Conversión de unidades.Método del factor unitario o análisis dimensional para resolver problemas.

2. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Materia y Energía. Los estados de la materia. Propiedades químicas y físicas intensivas y extensivas. Cambios físicos y químicos. Sustancias puras y mezclas. Métodos de separación de mezclas. Teoría atómica. Breve revisión de la evolución del modelo atómico. Estructura atómica: Núcleo yelectrones. Número atómico, número de masa, masa atómica, u.m.a., isótopos, masas isotópicas, masa atómica promedio, iones. Pesos fórmula, Número de Avogadro y concepto de mole, relaciones de masa y cantidad de sustancia. Antecedentes del modelo moderno: Relaciones luz-materia, radiaciones electromagnéticas, espectros continuos y de líneas, cuantización, dualidad, incertidumbre.

3. ESTRUCTURAELECTRÓNICA, PERIODICIDAD QUÍMICA Y GENERALIDADES DEL ENLACE. Modelo actual del átomo, conceptos de orbital, niveles, subniveles y orbitales. Orden de ocupación, reglas de Pauli y Hund. Electrones internos y de valencia. Propiedades magnéticas de los átomos y Simetría de distribución de cargas. Conceptos de ion más probable y de valencia. Construcción de la Tabla Periódica, Grupos, Períodos, metales, nometales, semi-metales, gases nobles, elementos representativos y de transición. Variación de las propiedades periódicas: Tamaño atómico y tamaño iónico, carga nuclear efectiva, efecto pantalla, Energía de ionización, Electronegatividad, carácter metálico, carácter ácido y básico. Generalidades de enlace: enlace iónico, enlace metálico, enlace covalente polar y no polar. Fórmulas y proporciones...