Prontuario De Nomenclatura De Quimica Inorganica

Prontuario de nomenclatura de química inorgánica


Simbología:
M+ =Metal
N- =No Metal
O-2 =Oxígeno
H+2 =Hidrógeno
(OH)-1 =Radical Oxidrilo Hidroxilo

(NO)- =Radical No Metal-Oxígeno
(g)=Gas
(l)= Líquido
(S) =Sólido
= Se precipita
= Se desprende
Metales M+

Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Be+2
Ca+2
Mg+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
B+3
Al+3
Ga+3


In+3
Tl+3
Y+3No Metales N-
C-4+2,4
Si-4+2,4
N-3+1, 3,5
P-3+1, 3,5
S-2+2, 4,6
Se-2+2, 4,6

Te-2+2, 4,6
Po-2+2, 4,6
F-1+1, 3, 5,7
Cl-1+1, 3, 5,7
Br-1+1, 3, 5,7
I-1+1, 3, 5,7
Reglas denomenclatura

1º Todo elemento químico que aparezca escrito solo sin combinación con ningún otro se dice que esta en estado molecular o basal y su numero de oxidación o valencia será 0.
2º El oxigenosiempre reaccionara con valencia -2, solo cambiara a -1 en los compuestos químicos llamados peróxidos (H2C2).
3º El hidrogeno siempre reaccionara con valencia +1, solo cambiara a -1 cuando reaccione conlos metales para formar hidruros.
4º La suma algebraica de los números de oxidación o valencia de los elementos que conforman una molécula debe de ser 0.
5º La suma algebraica de los números deoxidación o valencia de los elementos que forman un radical o especie iónica será igual a la K del radical.

Tipos de compuestos
• Óxidos Metálicos – M+ O-2
Oxido de… (Nombre del metal).
Na+1 O-2 –Na2O – Oxido de sodio

• Óxidos No Metálicos o Anhídridos – N+ O-2

1-Nono
2-Di
3-Tri
4-Tetra
5-Penta
6-Hexa
7-Hepta

Valencia
1-2- Hipo… Oso
3-4- … Oso
5-6- … Ico
7-8- Per… IcoF+1 O-2 – F20 - Monóxido de difluor
F+3 O-2 –F2O3 – Trióxido de difluor
F+5 O-2 –F2O5 – Pentaóxido de difluor
F+7 O-2 – F2O7 – Heptaóxido de difluor



• Hidróxidos: Bases o Alkalis
M+ (OH)-1Hidróxido de… (Nombre del Metal)
Na+1 (OH)-1 – NaOH – Hidróxido de sodio

• Peróxidos
M+ (O-1)
Peróxido de... (Nombre del Metal)
Li+1 (O-1) – LiO – Peróxido de litio


• Hidruros
M+ H-1...