prop coligativas

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE PUERTO RICO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA 106
MÓDULO PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Introducción
Las propiedades físicas de las soluciones que dependen del número pero no
del tipo de partículas de soluto en una cantidad dada de solvente se conocen
como propiedades coligativas. Existen cuatro de esas propiedades: (1) presión
de vapor, (2)punto de ebullición, (3) punto de congelación y (4) presión
osmótica.
En este módulo estudiaremos cada una de esas propiedades’ las leyes que las
describen cuantitativamente y sus aplicaciones.
Prerrequisitos
1.

Conocer los siguientes términos:
a. Soluto
b. Disolvente
c. Concentración
d. Presión de vapor
e. Ley de Dalton
f. Fuerzas intermoleculares
g. Punto de ebullición
h. Punto decongelación

2.

Calcular la molalidad y molaridad de una solución

3.

Calcular la fracción molar de un soluto en una solución

Objetivos
1.

Describir el efecto que tiene la adición de u soluto no volátil en las
siguientes propiedades de una solución:
a. Presión de vapor
b. Punto de ebullición
c. Punto de congelación
d. Presión osmótica

2.

Determinar la presión de vaporde una solución dada la presión de
vapor del disolvente puro y dad o calculada la fracción molar del
soluto.

3.

Calcular el punto de ebullición de una solución dado el valor de Kb , el
punto de ebullición del disolvente puro y dada o calculada la molalidad
de la solución.

4.

Calcular el punto de congelación de una solución dado el valor de Kf ,
el punto de congelación deldisolvente puro y dada o calculada la
molalidad de la solución.

5.

Determinar la presión osmótica de una solución.

Actividades compulsorias
1.

Estudiar Capítulo 11 de tu libro de texto Secciones11.5-11.9

2.

Resuelve los siguientes ejercicios:11.74, 11.75, 11.78, 11.79, 11.80,
11.81, 11.92, 11.125

Actividades Complementarias
1.

Estudia el CD que acompaña tu libro de texto

2.Visita el salón de Tutorías Ferré110 para aclarar dudas y reforzar el
material aprendido

PROPIEDADES COLIGATIVAS
I

Descenso en la presión de vapor

La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su
líquido. Cuando se añade un soluto no volátil a un disolvente puro la presión de
vapor del disolvente es menor en esa solución que si el disolvente es puro. Conesto de puede establecer que la adición de un soluto no volátil lleva a una
disminución de la presión de vapor del disolvente. Esto se debe a que en una
solución el número de partículas de disolvente se reduce debido a la presencia
del soluto.
Este efecto se puede explicar a través de la ley de Raoult. Esta ley establece
que la presión de vapor en una solución ideal es directamenteproporcional a la
fracción molar del disolvente en la solución. Matemáticamente se puede
expresar:
PA = P0A XA
donde: PA = Pdisolvente en solución, P0A = Pdisolvente puro, XA = Xdisolvente
El descenso en la presión de vapor se define como: ∆P = PºA - PA
Ejemplo 1: Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 6.67 g de
glucosa(C6H12O6) disueltos en 45.35g de agua a 25ºC. La presión devapor de
agua pura a 25ºC es 23.3mmHg.
Solución:
Sabemos que: PA = P0A XA sacamos los datos:
PºA = 23.3 mmHg, gramos, glucosa(soluto) = 6.67g,
gramos agua(solvente) = 45.3g
Necesito: fracción molar del solvente puro(XA)
XA = moles agua/moles totales
Moles agua = 45.35g (1mol/18.02g) = 2.517 mol
Moles glucosa = 6.67g(1mol/180.0g) = 0.0371mol
Moles totales= moles agua + moles glucosa =2.517mol + 0.0371mol = 2.554mol
XA = moles agua/moles totales = 2.517mol/2.554mol = 0.9855
PA = P0A XA = (23.3mmHg)(0.9855) = 22.96mmHg = 23.0mmHg

Ejemplo 2: ¿Cuántos gramos de glucosa se deben añadir a 123.98g de agua
para disminuir la presión de vapor por 2.5mmHg a 25ºC? La presión de vapor de
agua pura a 25ºC es 23.3mmHg y la masa molar de glucosa es 180.0g/mol.
Solución:
Sabemos que: ∆P...