Prop Coligativas

[pic]GUÍA DE EJERCICIOS
CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

INTRODUCCIÓN
Son las propiedades del disolvente que cambian al agregar un soluto no volátil. Estas propiedades solo dependen  de la concentración  del soluto y no de su naturaleza  y  son las siguientes: presión de vapor, ascenso del punto de ebullición, descenso del punto de congelación y presión osmótica.Presión de vapor: Es una medida del número de moléculas que escapan de la superficie del líquido por unidad de área. El punto de ebullición es la temperatura  a la cual la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica. El punto de  fusión, en tanto, es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido es igual.

Ascenso del Punto de Ebullición: Es el aumento de latemperatura de ebullición  de una disolución respecto del disolvente puro. El ascenso del punto de ebullición y la molalidad de la disolución es directamente proporcional.
           
                   ∆ Te = t ebullición disolución -  t° ebullición del solvente puro  = Ke   x m 

 Descenso del punto de congelación: Es la disminución de la temperatura de fusión de una disolución respecto delpunto de fusión del disolvente puro .La relación del descenso crioscópico  de la disolución y la molalidad   es directamente proporcional.
                   
              ∆ Tc  = t° congelación disolvente puro -  t congelación  disolución = Kc   x m


EJERCICIOS PROPIEDADES COLIGATIVAS
 
1.- Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (MM C2H6O2=62) en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m). R: 100,9319 °C
 
2.- Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 °C/molal) R: 3.33 °C

3.- Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de ebullición en 1,3°C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C). R: 2,5molal
 
4.- Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solución hierve a 100,14°C. Calcular la masa molar de resorcina. (Keb del agua es 0,52 °C/m) R: 110,12 g/mol
 
5.- Si se disuelven 5,65 g de C16H34 (MM = 226) en 100 g de benzol, se observa una elevación en el punto de ebullición del benzol de 0,66 °C. Calcule Keb del benzol. R: 2,64 °C/molal
 
 6.- Una disoluciónacuosa contiene el aminoácido glicina (MM NH2CH2COOH = 75). Suponiendo que este aminoácido no ioniza, calcule la molalidad de la disolución si se congela a -1,1 °C. (Kc: 1,86 °C/molal; punto de congelación 0 °C). R: 0,59 molal
 
7.- Una muestra de 1,2 gramos de un compuesto covalente desconocido se disuelve en 50 gramos de benceno. La disolución se congela a 4,92 ºC. Calcule la masa molar delcompuesto, sabiendo que el punto de congelación del benceno puro es de 5,48ºC y Kc vale 5,12ºC/m. R: 219,4 g/mol

8.- ¿Cuál es el punto de ebullición de una solución acuosa de urea al 20 % m/m, si la masa molar de urea es 60 g/mol. (Keb = 0,52 °C/molal) R: 102,166 °C.

9.- El alcanfor, C10H16O, se congela a 179,8 °C (Kc = 40 °C/molal). Cuando se disuelven 0,816 g de sustancia orgánicade masa molar desconocida en 22,01 g de alcanfor líquido, el punto de congelación de la mezcla es 176,7 °C ¿Cuál es la masa molar aproximado del soluto? R: 478,5 g/mol


10.- ¿Cuántos gramos de glicerina (MM = 90) debe disolverse en los 6Kg de agua del radiador de un automóvil para que sólo pueda congelarse si la temperatura de la solución llega a -4°C? R: 1161,24g
11.- Se preparó unadisolución de 3,75 g de un hidrocarburo puro en 95 gramos de acetona .El punto de ebullición  de la acetona pura es de 55,95 °C y el de la disolución 56,5 °C. Si la Ke de la acetona es 1,71 °C/m .¿cuál será la masa molar del HC (hidrocarburo)?                       R: 123 g/mol

12.- Calcula el punto de ebullición de un almíbar formado por 50 g de azúcar C12H22O11   Masa Molar 342 g/mol  en 100 g de...