Propiedad Coligativas
Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas soluciones que dependen sólo de la cantidad o concentración de partículas de soluto que estánpresentes en la solución y no de la naturaleza o tipo de soluto. Estas están relacionadas con la concentración del soluto disuelto y no interesa la identidad del mismo.
Clasificación y explicaciónde las propiedades coligativas:
Descenso de la presión vapor: Cuando se prepara una solución con un solvente y un soluto no volátil (que se transformará en gas) y se mide su presión, alcompararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura), se observa que la de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto novolátil. Ecuación:
Un ejemplo de estas propiedades puede ser cualquier anticongelante (como el agregado de etilenglicol al agua de los radiadores de los automóviles en países que deben soportartemperaturas bajo cero)
Punto de Ebullición: El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Si este liquido se le adiciona unsoluto no volátil, la temperatura de ebullición de la solución resultante, aumenta. Ebullición delta de Te es proporcional a la concentración (m) de la solución, según la expresión Te = Ke * mDonde, m es la concentración molal y que es la constante de proporcionalidad, llamada constante ebulloscopica molar. Ejemplo: cuando calentamos algo en la estufa y lo que es calentado es por ejemplo unasopa, la sopa no es pura es una mezcla por lo tanto la temperatura de ebullición de la mezcla y de los componentes de la misma será mayor a la de los componentes puros
Punto de Congelación: Enlas soluciones formadas por solutos no volátiles se observa un descenso de la temperatura de congelación, respecto a la del solvente puro. Esta disminución es proporciona a la concentración (m) de la...
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