propiedades acido base


REACCIONES ÁCIDO-BASE - PAU Selectividad - SOLUCIONES  profeblog.es/


1. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a la disolución en agua de las siguientes sales y clasifíquelas en ácidas, básicas o neutras:
a) KNO3 b) NH4Cl c) Na2CO3
a) KNO3
Reacción de disociación de la sal en agua
KNO3 → K+ + NO3 -
El ion potasio K+ es un ácido muy débil porque es el ácido conjugado de la baseKOH que es una base muy fuerte. Por tanto el ion potasio K+ no reacciona con el agua y no se hidroliza.
El ion nitrato NO3 - es una base muy débil porque es la base conjugada del ácido HNO3 que es un ácido muy fuerte. Por tanto el ion nitrato NO3 - no reacciona con el agua y no se hidroliza.
La disolulción tiene carácter neutro al no haber ninguna otra reacción química más que la anterior dedisociación de la sal.
b) NH4Cl
Reacción de disociación de la sal en agua
NH4Cl →  NH4+ + Cl-
El ion amonio NH4+ es un ácido fuerte porque es el ácido conjugado de la base NH3 que es una base débil. Por tanto el ion amonio NH4+ reacciona con el agua y se hidroliza según la siguiente ecuación química NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ (disolución ácida)
El ion cloruro Cl- es una base muy débil porque es la baseconjugada del ácido HCl que es un ácido muy fuerte. Por tanto el ion cloruro Cl- no reacciona con el agua y no se hidroliza.
La disolución final tiene carácter ácido ya que la hidrólisis del ión amonio NH4+ ha producido un aumento de la concentración de iones hidronio H3O+
c) Na2CO3
Reacción de disolución de la sal en agua
Na2CO3 → 2 Na+ + CO32-
El ion sodio Na+ es un ácido muy débil porque es elácido conjugado de la base NaOH que es una base muy fuerte. Por tanto el ion sodio Na+no reacciona con el agua y no se hidroliza.
El ion carbonato CO32- es una base fuerte porque es la base conjugada del ácido H2CO3 que es un ácido débil. Por tanto el ion carbonato CO32-  reacciona con el agua y se hidroliza según la siguiente reacción química CO32- + H2O  HCO3- + OH- (disolución básica)
Ladisolución final tiene carácter básico ya que la hidrólisis del ión amonio CO32- ha producido un aumento de la concentración de iones hidroxilo OH-

2. Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados:
a)  ........+ H2O ⇄ CO32- +H3O+
b) NH4+ + OH- ⇄ H2O + ........
c) F - + H2O ⇄  OH - + ........
a)  HCO3- + H2O ⇄ CO32- +H3O+
el ion hidrogenocarbonato HCO3- es el ácidoconjugado de la base ion carbonato CO32-
el agua H2O es la base conjugada del ácido ion hidronio H3O+
b) NH4+ + OH- ⇄ H2O + NH3
el ion amonio NH4+ es el ácido conjugado de la base amoníaco NH3
el ion hidróxido OH- es la base conjugada del ácido agua H2O
c) F - + H2O ⇄  OH - + HF
el ion fluoruro F- es la base conjugada del ácido fluorhídrico HF
el agua H2O es el ácido conjugado de la base ion hidróxidoOH-

3. Se prepara una disolución tomando 10 mL de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso y densidad 1,17 g/mL, y añadiendo agua destilada hasta un volumen de 100 mL. Calcule:
a) El pH de la disolución diluida.
b) El volumen de la disolución preparada que se necesita para neutralizar 10 mL de disolución de KOH de densidad 1,05 g/mL y 15 % de riqueza en peso.
Masas atómicas: K= 39; S = 32; O = 16; H = 1.
a) El pH de la disolución diluida.
En primer lugar se calcula la masa de ácido sulfúrico (soluto) que se ha tomado

2,8 g es la masa de ácido sulfúrico (soluto) que hemos tomado en los 10 mL disolución 24% y d=1,17 g/mL
Pasamos esta masa a cantidad de sustancia (mol): 2,8 g H2SO4 = 0,029 mol H2SO4
Esta cantidad de sustancia se ha disuelto en agua hasta completar unvolumen de 100 mL, por tanto la concentración es Molaridad=0,29 mol/L
El ácido sulfúrico es un ácido muy fuerte, en un primer paso se produce la disociación total en HSO4- y H3O+; el ion hidrogenosulfato es un ácido fuerte pero su disociación no es total aunque para la realización de este ejercicio supondremos que su disociación en SO42- y H3O+ es total. Por tanto, por cada mol de ácido...