Propiedades Coligativas

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Rio Piedras
Facultad de Ciencias Naturales
Departamento de Química





Rachel I. Cirino Osorio
QUIM 3002-109


Índice
Extracto………………………… ……………………………………………..3
Introducción…………………………………………………………………...4-9
Procedimiento…………………………………………………………………10-11
Datos tabulaos ………………………………………………………………..12
Gráficas……………………………………………………………………….13-15Cálculos……………………………………………………………………….16-17
Resultados tabulados …………………………………………………………18
Discusión………………………………………………………………………19
Conclusión……………………………………………………………………..20
Biografía ……………………………………………………………………....21












Extracto

En el siguiente experimento se observara y se medirá el efecto de añadir u soluto no volátil en el punto de congelación de un disolvente puro. Luego seconstruirá curvas de enfriamiento y se utilizara para determinar punto de congelación de un líquido puro y de una solución. Prontamente se identificara un compuesto (no electrolito) desconocido, mediante la determinación de su masa molar, por el cambio producido en el punto de congelación del disolvente. También se identificara un compuesto electrolito desconocido mediante la determinación del factorde van’t Hoff (i). El electrolito desconocido que se obtuvo fue (i) = 2.6 K2S04 y la masa molar del no electrolito que se obtuvo fue 188 g/mol de Glucosa. El punto de congelación de agua fue -0.3898, la del no electrolito fue -0.3955 y la del electrolito fue -0.9963.










Introducción

¿Que son propiedades coligativas?
Cuando un soluto y un disolvente dan origen a unasolución, el disolvente asume propiedades físicas que dejan de estar definidas y dependen de la cantidad de soluto añadida. A estas propiedades de la solución se le conocen como propiedades coligativas. Estas propiedades dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la identidad o naturaleza de las partículas. Algunas de estaspropiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). 




Las cuatro propiedades coligativas son:
descenso de la presión de vapor del disolvente
elevación ebulloscópica
descensocrioscópico
presión osmótica
Como las propiedades coligativas dependen del número de partículas disueltas en solución al estudiarlas hay que tener en cuenta dos características importantes de las soluciones y los solutos. De las soluciones hay que considerar su concentración molar (moralidad, m) y de los solutos su capacidad para disociarse y formar iones.
¿Qué es un electrolito y un noelectrolito?
Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Los electrolitos son unas substancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que éstas funcionencorrectamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.
Comúnmente, los electrolitos existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuandouna sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se coloca en agua, sucede la siguiente reacción: NaCl(s) → Na+ + Clˉ. Un no electrolito son substancias que no conducen a la electricidad, porque no...