propiedades coligativas

• Propiedades constitutivas: Son propiedades físicas que dependen de la naturaleza o constitución de las partículas de soluto presentes en disolución.
Ejemplos: Viscosidad, color, conductividadeléctrica, índice de refracción, densidad y solubilidad.

• Propiedades coligativas: Son propiedades físicas que dependen del número o proporción de partículas que posee el soluto por unidad devolumen, independientemente que sean iones, átomos o moléculas y de las propiedades fisicoquímicas del solvente.
Ejemplos: Descenso de la presión de vapor, elevación de la temperatura de ebullición,descenso de la temperatura de congelación y presión osmótica.

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Descenso de presión de vapor: La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su líquido. Los líquidos novolátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, esto se debe a que en una solución el número de partículas de disolvente se reduce debido ala presencia del soluto y ocasiona la reducción de la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor.
Este efecto se puede explicar a través de la ley de Raoult, esta leyestablece que la presión de vapor en una solución ideal es directamente proporcional a la fracción molar del disolvente en la solución.

ΔP = PºA XA

Aumento del punto de ebullición: Al añadir unsoluto no volátil a un disolvente puro el punto de ebullición del solvente en la solución aumenta. La temperatura de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a lapresión atmosférica. Esto se puede explicar por la reducción en la presión de vapor producida por presencia del soluto.
Si la presión de vapor es menor se requiere igualar a la presión atmosférica(1atm), lo que implica tener que administrar una mayor cantidad de calor para que la solución entre en ebullición y así la temperatura será mayor que la del solvente puro.
La magnitud del aumento...