Propiedades Coligativas
Páginas: 4 (924 palabras)
Publicado: 25 de julio de 2011
LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS
Propiedades coligativas
Son aquellas propiedades físicas de una solución que dependen únicamente de la concentración, es decir, de la cantidad de partículas de solutopor partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Esta concentración se expresa como fracción molar, esta es una unidad química que expresa la conglomeración de una solución enfracciones de soluto o solvente por cm3 de solución, así mismo puede ser la relación que se establece entre el número del número de moles.
Teniendo en cuenta lo anterior se puede diferenciar cuatropropiedades:
En primer lugar se encuentra:
Disminución de la presión de vapor del solvente
Presión de vapor
Solvente puro Solvente + Soluto
Esta propiedad está reflejada en la Ley deRaoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Esteprincipio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.El cálculo de la presión se realiza mediante la fórmula que se muestra a continuación.
P`= Xd P
P`: Presión de vapor del disolvente.
Xd: Fracción molar del soluto
P: Presión de vapor de ladisolución
Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se comportan idealmente.
En segundo lugar se tiene:Punto de ebullición y de congelación
Solución Solvente puro
El punto de ebullición, es la temperatura a la cual la presión de vapor (PV)un líquido es igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición normal de un líquido es la temperatura a la cual hierve cuando la presión atmosférica es de 1atm.
Es decir, El punto de...
Propiedades coligativas
Son aquellas propiedades físicas de una solución que dependen únicamente de la concentración, es decir, de la cantidad de partículas de solutopor partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Esta concentración se expresa como fracción molar, esta es una unidad química que expresa la conglomeración de una solución enfracciones de soluto o solvente por cm3 de solución, así mismo puede ser la relación que se establece entre el número del número de moles.
Teniendo en cuenta lo anterior se puede diferenciar cuatropropiedades:
En primer lugar se encuentra:
Disminución de la presión de vapor del solvente
Presión de vapor
Solvente puro Solvente + Soluto
Esta propiedad está reflejada en la Ley deRaoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Esteprincipio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.El cálculo de la presión se realiza mediante la fórmula que se muestra a continuación.
P`= Xd P
P`: Presión de vapor del disolvente.
Xd: Fracción molar del soluto
P: Presión de vapor de ladisolución
Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se comportan idealmente.
En segundo lugar se tiene:Punto de ebullición y de congelación
Solución Solvente puro
El punto de ebullición, es la temperatura a la cual la presión de vapor (PV)un líquido es igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición normal de un líquido es la temperatura a la cual hierve cuando la presión atmosférica es de 1atm.
Es decir, El punto de...
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