propiedades coligativas

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Contenido 21.- Propiedades coligativas 3
1.1.-disminucion de la presión 3 - 5
de vapor .
1.2.- Elevacion del punto de 5 - 6
ebullicion1.3.- Disminucion del punto 6 - 7
de congelacion
1.4.- Presion osmótica 8 - 9

Bibliografía10


Las propiedades coligativas son el conjunto de propiedades físicas de las soluciones liquidas que dependen exclusivamente del efecto ocasionado por el numero de partículas del soluto no volátil presente sobre las propiedades originales de disolvente liquido , independientemente de la naturaleza y /o tamaño de la partícula .
Laspropiedades coligativas de las disoluciones liquidas preparadas con igual concentración de soluto similares en el mismo disolvente, presentaran el mismo valor.
Todo liquido puro presenta un conjunto de propiedades físicas especificas que lo caracterizan : densidad , tensión superficial , viscosidad , presión de vapor , temperaturas de fusión y ebullición; entre otras. La adición de unsoluto no volátil a un disolvente liquido para originales del disolvente, específicamente aquellas que dependen de la presión de vapor y se observan en el diagrama de fases P-T del disolvente original.
DISMINUCION DE LA PRECION DE VAPOR
La presión de vapor es aquella que ejercen las moléculas de un liquido que han pasado de la fase liquida a la fase vapor , originando un equilibrio dinámicoentre los procesos de evaporación y condensación a una determinada temperatura , correspondiente a la curva de equilibrio L-V en el diagrama de fases P-T de dicha sustancia . La presencia de un soluto no volátil provoca la disminución de la presión de vapor de la disolución, con respecto al valor original del disolvente a la misma temperatura.
Si un soluto es no volátil (es decir , notiene una presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro. Asi , la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión del vapor en el disolvente puro depende de la concentración del soluto en las disoluciones.
Esta relación se expresa por la ley de Raoult , que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución P, esta dada por lapresión de vapor del disolvente puro Pi, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1:
P1 =X1P10
En la disolución que contengan solo un soluto X1=1-X2 , donde X2 es la fracción molar del soluto.
P10-P1= cambio de p=X2P10
Si ambos componentes de una disolución son volátiles ( es decir , tienen presiones de vapor que se pueden medir ) , la presión de vapor de ladisolución es la suma de las presiones parciales individuales.
.-Ley de Raoult
PA = XAPA0
PB= XBPB0

.-Ley de Dalton
PT=XAPA0 + XBPB0
La mayor parte de las disoluciones no se comportan de manera ideal en este aspecto . se consideran dos sustancias volátiles como A y B .
CASO 1. Si las fuerzas intermoleculares entre las moléculas A y B son mas débiles que las fuerzas entre las moléculas de...