propiedades coligativas

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E colegio Libertador Simón Bolívar
Chivacoa-Yaracuy








Propiedades coligativas de las soluciones y de los coloides









Integrantes:
Francys Bracho
Erika Rodríguez
4to “B”
Prof.: Ángela Romero

Introducción

La materia puede presentarse en tres estados físicos deagregación diferentes: gaseosos, líquidos y sólidos pero también es importante destacar que existen algunos casos especiales de agregación caracterizados por presentar aspectos combinados de los tres anteriores, como en el caso del estado cobidal.

El que la materia se presenta en uno u otro de tales estados depende de una serie de variables (presión, volumen, temperatura entre otros). La fluctuación dedicha variable provoca la transición de un estado de agresión a otro, produciéndose en tal caso el fenómeno conocido como cambio de estado o fase.

Es así como en la estructura organizacional De este trabajo está orientada al estudio de las propiedades coligativas de las soluciones y de los coloides las cuales tienen que ver con una serie de propiedades emergentes en las soluciones reciben elnombre de propiedades y que estas propiedades emergentes en las soluciones reciben el nombre de propiedades coligativas y dependen directamente de la concentración del soluto y no de su naturaleza química.






Propiedades coligativas de las soluciones
Cuando dos o más sustancias se mezclan para dar lugar a una solución, el resultado es una sustancia con una serie de propiedades físicaspropias y diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales.
Estas propiedades emergentes reciben el nombre de propiedades coligativas las cuales dependen directamente de la concentración de soluto y no de su naturaleza química.
Entre las propiedades están relacionadas con la presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación, presión osmótica.
La presión de vapor: es cuandolas moléculas de un liquido cualquiera, a una determinada temperatura poseen una cierta energía cinética. Ahora bien, si el líquido se halla contenido en un recipiente cerrado, la fracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa del recipiente cerrado. Esta presión, denominada presión de vapor, se puede medir y es característica de una sustancia. La proporción entre las fases gas – liquido, dependede la fuerza de cohesión existente entre las moléculas. Estas relaciones se resumen en la Ley de Raoult (1830-1901). Matemáticamente, la Ley se expresa así cuando el soluto es no volátil: Pa = Pa 0 . Xa. Donde Pa es la presión de vapor de la solución, Pa0 es la presión de vapor del solvente puro y Xa es la fracción molar del solvente en la solución.
Punto de Ebullición: es la temperatura a lacual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Si a este liquido se le adiciona un soluto no volátil, la temperatura de ebullición de la solución resultante aumenta. Se ha encontrado que la elevación del punto de ebullición Ate es proporcional a la concentración molar (m) de la solución, según la expresión: aTe = Ke.m. m es la concentración molar y Ke es la constante de proporcionalidad,llamada constante ebulloscopia molal. Ke se expresa en 0C/m y es característica de cada solvente.
Punto de congelación: es cuando en las soluciones formadas por solutos no volátiles se observa un descenso de la temperatura de congelación, respecto a la del solvente puro. La expresión matemática es Atc=Kc.m. esta propiedad se relaciona con los anticongelantes, sustancias empleadas principalmenteen automóviles para evitar que el agua de los radiadores se congele durante el invierno.
Presión osmótica: La osmocisis es un fenómeno que se aplica principalmente a soluciones en las cuales el solvente es el agua. Consiste en el paso de moléculas de agua (solvente) a través de una membrana semipermeable, desde un comportamiento menos concentrado hacia otro, con mayor concentración de soluto....