Propiedades coligativas

Propiedades Coligativas



Parte del desarrollo del mundo de hoy, es consecuencia de las diferentes aplicaciones de las investigaciones de propiedades fisicoquímicas de las soluciones químicas.


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Las propiedades Coligativas son las características del solvente que cambia al agregar un soluto no volátil. Estas propiedades solo depende de las concentraciones del soluto y no de su naturaleza y son las siguientes:
Presión de vapor, ascenso ebulliscópico, descenso del punto de congelacióny presión osmótica.

1) Presión de vapor.

Es una medida del número de moléculas que escapan de la superficie del líquido por unidad de área. El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica. El punto de fusión es la temperatura en la cual la presión de vapor del líquido y del sólido son iguales.


| P = Po solvente ● X solvente|



P = presión de vapor

Po = presión de vapor en estado puro

X = fracción molar

La fracción molar: es una unidad de concentración que expresa el número de moles de un componente de la solución, en relación al número total de moles (de todos los componentes presentes) se calcula de la siguiente forma.

| XA = ______moles de A______ XB =_____moles de B_______ |
|Suma de los moles totales Suma de los moles totales |


|PA = Po A ● XA PB = Po B ● XB |


|P solución = PA + PB |

Ej:
1) Calcula la presión devapor a 20ºC de una solución que contiene 50 g de metanol CH3OH PM= 32 g/mol en 250 g de etanol C2H5OH PM= 46 g/mol.
Las presiones de vapor del metanol y del etanol a 20ºC son 95 mm de Hg y 45 mm de Hg respectivamente.

Para calcular la presión de vapor se debe:
• Calcular las fracciones molares de los componentes de la solución.
• Obtenemos las presiones de vapor parciales de cada componentede la solución.
• Reemplazar los datos obtenidos de la expresión



| |
|P solución = P CH3OH + P C2H5OH |

Reemplazamos los datos obtenidos de la expresión correspondiente:

a) X CH3OH = 1,56 moles X CH3OH = 0,223
6,99 moles

XC2H5OH = 1- 0.223 = 0,777

b) P CH3OH = 0,223 x 95 mm Hg P CH3OH = 21,2 mm Hg

P C2H5OH = 0,777 x 45 mm Hg P C2H5OH = 35,0 mm Hg

c) P solución = 21,2 mm Hg + 35,0 mm Hg P soluciones = 56,2 mm Hg

Respuesta: la presión de vapor de la solución es 56,4 mm de Hg. Así confirma que la presión de vapor de una solución es mayor que los componentes novolátiles.

Ascenso Ebulliscópico

Es el aumento de la temperatura de ebullición respecto al punto de ebullición del solvente puro. La relación entre el ascenso ebulliscópico y la molalidad de la solución es directamente proporcional.


|∆Te = P. Eb. solución – P. Solvente puro |
|∆Te = variación del punto de ebullición|
|P. Eb. Solución = punto de ebullición de la solución |
|P. Solvente puro= punto de ebullición del solvente puro |


|∆Te = Ke x m |
|∆Te =...