Propiedades coligativas

Propiedades coligativas.
Soluciones de electrolitos fuertes.

Fundamento teórico.
Las propiedades coligativas de una solución, dependen de la concentración total de las partículas, sin importar si las partículas son moléculas o iones.
Debido a que un electrolito fuerte se disocia completamente en disolución, la concentración de las partículas en esta solución es mayor que la concentracióndel compuesto. Al disociarse el electrolito, se producen iones, la atracción electrostática entre estos iones provoca que el valor de las propiedades coligativas experimentales, varía del valor de las propiedades coligativas teóricas.
El factor de Van´t Hoff, proporciona una medida del grado en que los electrolitos se disocian, es la relación entre el valor real de una propiedad coligativa y elvalor obtenido experimentalmente.
i=número real de partículas en solución en equilibrionúmero de particulas en solución antes de la disociación=valor real de propiedad coligativavalor calculado

Desarrollo Experimental.

Resultados.
Tabla 1.0 Datos experimentales de tiempo y temperatura para las soluciones de NaCl.
Tiempo
(s) | Sistema NaCl
Temperatura (ºC) |
| 0.25 m | 0.50 m | 0.75m | 1 m |
0 | 20 | 23.9 | 20.2 | 20.8 |
0.5 | 7.1 | 1.7 | 7.9 | 5.7 |
1 | -0.9 | -1 | -1.4 | -4 |
1.5 | -1.3 | -5.2 | -5.9 | -6.6 |
2 | -1.2 | -3.3 | -7.6 | -4.2 |
2.5 | -1.2 | -2.8 | -3.8 | -4.3 |
3 | -1.2 | -2.7 | -3.7 | -4.5 |
3.5 | | -2.4 | -3.7 | -4.3 |
4 | | -2.4 | -3.8 | -4.3 |
4.5 | | -2.4 | | |
5 | | | | |
| | | | |
Tabla 2.0 Datos experimentales detiempo y temperatura para las soluciones de cloruro de Calcio.
Tiempo
(s) | Sistema CaCl2
Temperatura (ºC) |
| 0.25 m | 0.50 m | 0.75 m | 1 m |
0 | 23.3 | 18.4 | 7.1 | 23.8 |
0.5 | 11.5 | 5.6 | -0.3 | 4.3 |
1 | 6.3 | 0.3 | -2.4 | -3.6 |
1.5 | 0.3 | -0.9 | -2.6 | -3.1 |
2 | -3.5 | -1.7 | -3 | -4.1 |
2.5 | -1 | -2.4 | -3.5 | -3.8 |
3 | -0.8 | -3.1 | -3.6 | -4.9 |
3.5 | -1 |-4.2 | -4.5 | -4.1 |
4 | -1.2 | -5.4 | -4.8 | -4.2 |
4.5 | -1.7 | -6.3 | -4.8 | -4.1 |
5 | -1.2 | -7.3 | -4.8 | -4.1 |
5.5 | -1.2 | -7.9 | | -4.1 |
6 | -1.2 | -8.5 | | |
6.5 | | -9.5 | | |
7 | | -10.3 | | |
7.5 | | -11.2 | | |
8 | | -6.3 | | |
8.5 | | -8.3 | | |
9 | | -9.6 | | |

Tabla 3.0 Valores de la temperatura de congelación de las disoluciones decloruro de sodio y cloruro de calcio.
Molalidad | T ºC | T K | ΔK |
NaCl/Agua |
0.0 | -0.3 | 272.85 | 0 |
0.25 | -1.2 | 271.95 | 0.9 |
0.50 | -2.4 | 270.75 | 2.1 |
0.75 | -3.8 | 269.35 | 3.5 |
1 | -4.3 | 268.85 | 4 |
CaCl2 /Agua |
0.25 | -1.2 | 271.95 | 0.9 |
0.50 | -3.8 | 269.35 | 3.5 |
0.75 | -4.8 | 268.35 | 4.5 |
1 | -4.1 | 269.05 | 3.8 |

Elaboración de Gráficos.1.0 Traza las curvas de enfriamiento (T Vs t) para cada sistema, utilizando los datos de la tabla 1 y 2.

2.0 Construir el grafico de la disminución de la temperatura de congelación en función de la concentración de las disoluciones de cloruro de sodio y cloruro de calcio utilizando los datos de la tabla 3.

3.0 Construir el grafico ΔTf (cloruro de sodio) Vs ΔTf (no electrolito)4.0 Construir el grafico ΔTf (cloruro de calcio) Vs ΔTf (no electrolito)

Análisis de Resultados.
1.- Explicar cómo varia la temperatura de congelación de las disoluciones en función de la concentración del cloruro de sodio y del cloruro de calcio, de acuerdo a los datos incluidos en las tablas 1 y 2.
El descenso de la temperatura es mas notorio conforme la concentración aumenta, puesto que enlos gráficos observamos que hasta donde mantiene constante a cada concentración va bajando ese punto. El caso del CaCl2 es más complicado ya que existen ciertos picos que exponen que el comportamiento está siendo alterado, esto puede ser a mediciones experimentales erróneas o que la solución proporcionada no sea ya la concentración que se requería.
2.- Explicar porque la temperatura de los...