Propiedades coligativas

Propiedades Coligativas


















Integrantes:
Luis Díaz Nº 5
José Travieso Nº 6
Zuleima Barrios Nº 9





07 de Marzo del 2012

Índice

1. Introducción


2.Desarrollo
1. Propiedades físicas de las soluciones
2. Disminución en la presión de vapor
3. Descenso Crioscópico
4. Aumento del punto de ebullición
5. Presión Osmótica


3. Conclusión


4. Anexos
































Introducción

En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución quedependen únicamente de la concentración (generalmente expresada como concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto).

Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión devapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.




























Propiedades físicas de las solucionesCuando se añade un soluto a un solvente, se alteran algunas propiedades físicas del solvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación. Así, para evitar la congelación del agua utilizada en la refrigeración de los motores de los automóviles, se le añade un anticongelante (soluto). Pero cuando se añade un soluto se rebaja lapresión de vapor del solvente.


Otra propiedad destacable de una solución es su capacidad para ejercer una presión osmótica. Si separamos dos soluciones de concentraciones diferentes por una membrana semipermeable (una membrana que permite el paso de las moléculas del solvente, pero impide el paso de las del soluto), las moléculas del solvente pasarán de la solución menos concentrada a lasolución de mayor concentración, haciendo a esta última más diluida. Estas son algunas de las características de las soluciones:


Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.


Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.


Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no sedepositan en el fondo del recipiente.


Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.


Sus componentes o fases no pueden separarse por filtración.
















Disminución en la presión de vapor

La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada,en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.

La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:

La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.

Laaparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.

Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar...