Propiedades coligativas

SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS

La gran mayoría de sistemas químicos los conocemos con el nombre de
soluciones, ejemplo de ello son el aire, el agua de mar y el café que tomamos en
la mañana, pero ¿sabe usted que es una solución?
Se define entonces una solución como un sistema de más de un componente que
se presenta en una sola fase, es decir una solución es un tipo particular demezcla
en la cual se reconoce una sola fase y por lo tanto se dice que es una mezcla
HOMOGÉNEA. Una solución (disolución) puede ser gaseosa como el aire, sólida
o líquida
•
•

Responda: ¿Las gaseosas que consumimos con frecuencia son una
solución?
Responda: ¿El agua pura es una solución?

Según la definición anterior, para obtener una solución es necesario tener más de
un componente (porlo menos dos), al componente que se encuentra en mayor
cantidad se le denomina solvente y al que se encuentra en menos cantidad se le
denomina soluto.
•

¿Cuáles son los diferentes tipos de soluciones que se pueden obtener en
función de la concentración del soluto?

Atendiendo a la cantidad relativa de soluto se puede realizar una primera
clasificación de las soluciones:
Solucióninsaturada: Es una solución que contiene una cantidad de soluto
inferior a la máxima que puede disolver el disolvente, bajo unas condiciones
establecidas de temperatura y presión.
Solución saturada: En una solución de este tipo, el soluto disuelto se encuentra
en equilibrio con el soluto no disuelto, es decir, existe un intercambio dinámico de
soluto entre la fase sólida y el soluto disuelto. Lasaturación de una solución
depende de la capacidad del solvente para solubilizar el soluto bajo condiciones
de presión y temperatura establecidas, lo que se denomina Solubilidad.
Solución sobresaturada: Es una solución inestable, cuyo contenido de soluto es
superior al que se necesita para alcanzar el estado de saturación, por lo tanto una
perturbación de esta solución, como por ejemplo laadición de un cristal del soluto
o la agitación, llevan nuevamente la solución al estado de saturación.

Es importante entender el comportamiento de los diferentes solutos en solución
acuosa, pero para esto es necesario clasificar los diferentes tipos de solutos.
Según la naturaleza del soluto se pueden obtener diferentes tipos de disoluciones
si se disuelven en agua los diferentes tipos desoluto, así:
Todos los solutos que se disuelven en agua se pueden agrupar en dos categorías,
electrolitos y no electrolitos; un electrolito es una sustancia que al disolverse en
agua hace que la solución resultante conduzca la corriente eléctrica, y una
sustancia no electrolítica no causa que la solución resultante conduzca la
corriente eléctrica.
Los electrolitos son sustancias que en soluciónacuosa se disocian en iones, y
entre ellos se pueden diferenciar electrolitos fuertes y débiles, es decir unos que
causan mayor conducción eléctrica que otros, si se tiene un foco que se desea
encender cerrando el circuito mediante una disolución de solutos con cantidades
molares iguales de electrolitos fuertes y débiles, para los primeros se puede
observar una mayor brillantes del foco quepara las disoluciones de los segundos.
La causa principal de este efecto es la disociación de los solutos en solución
acuosa, los electrolitos fuertes se disocian supuestamente el 100% en aniones y
cationes como se muestra en la siguiente ecuación química que representa la
reacción de disociación del NaCl.

NaCl + H2O

Na+(ac) + Cl-(ac)

Pero existen otras sustancias que se disocian sóloparcialmente:

CH3-COOH + H2O

CH3-COO- + H3O+

Se puede hacer entonces una clasificación de los electrolitos:

FUERTE

DÉBIL

1. Ácidos inorgánicos HNO3,
HClO4, H2SO4, HI, HBr

1. Muchos ácidos inorgánicos:
H2CO3, H3PO4, H2S

2. Álcalis hidróxidos
alcalinotérreos

2. La mayoría de los ácidos
orgánicos

3. La mayoría de las sales

3. Amoniaco y la mayoría de
las bases...