propiedades coligativas

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.N Formación Deportiva Bolívar
4to Año Sección A
Área: Química










Profesor: Alumno:





Ciudad Bolívar, 26 de Febrero del 2014
Desarrollo
Presión de Vapor:
La presión de vapor es una medida de la volatilidad de una sustancia;es decir, de su capacidad para pasar de un estado líquido o sólido a uno gaseoso y, por lo tanto, de pasar de un medio como el suelo, las plantas o los cuerpos de agua a la atmósfera.
La presión de vapor se define como aquella presión a la cual un líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a una determinada temperatura. Esta propiedad se incrementa cuando la temperatura aumenta, yviceversa.
La presión de vapor se expresa usando diferentes unidades; sin embargo, en esta base de datos se consideraron los milímetros de mercurio (mm Hg).
Típicamente, un plaguicida con una presión de vapor mayor de 1.0 X 10-6 mm Hg pueden volatilizarse fácilmente y contaminar el aire, dispersándose desde el sitio donde fue aplicado. En general, los plaguicidas con una presión de vapor altatienden a transportarse en el aire y a ser una fuente de exposición por inhalación para los humanos y otros organismos.
Para la búsqueda en esta base de datos de la presión de vapor de los plaguicidas se pueden usar los criterios de igual (=), menor que (), menor o igual que (=) y diferente () al valor que elija.
Punto de Ebullición:
La definición formal de punto de ebullición es aquella temperaturaen la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.1 Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia escovalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, porencima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 K) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 K).



Efecto de un soluto no volátil:
Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que loslíquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.
Este efectoes el resultado de dos factores:
La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor. Efecto de un Soluto no Volátil:
La presencia de un soluto no volátil en un líquido volátil afecta a la presión de vapor en equilibrio de dicholíquido.
Si un soluto es no volátil la presión de vapor de su disolución es menor que la del disolvente puro. Así que la relación entre la presión de vapor y presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución.
Punto de Congelación:
El punto de congelación, también denominado punto de congelamiento, es la temperatura en la cual una sustancia en estado líquido...