Propiedades Coligativas

Laboratorio Propiedades Coligativas

Integrantes:
Cristobal Navarrete
Tomas Ortuzar
Fernando Garcia
Felipe Cobo

Objetivo del trabajo de laboratorio
Lograr encontrar experimentalmente laconstante de ebullición

Introducción
En este laboratorio nuestra intención fue aplicar las propiedades vistas en clases (coligativas), mediante un experimento basado en agua y sal .Finalmentenuestra intención basándonos en los datos fue encontrar la constante de ebullición

Marco teorico
Las propiedades coligativas son modificaciones en los puntos de ebullición y congelación en el solvente,usando un soluto. La teoría dice que si agregamos un soluto a un solvente, este aumentara el punto de ebullición y disminuirá el punto de congelación del solvente.

La molalidad corresponde a lacantidad de moles disueltos en una masa de solución. Se calcula dividiendo la masa del soluto por la masa molar y multiplicándolo por la masa del solvente en kilogramos. Su unidad de medida es mol/Kg.Procedimiento:

Se calienta 100 mL de agua en el vaso precipitado hasta hacerla hervir y observar a cuantos grados esta empezaba a evaporarse. Luego de anotar el punto de ebullición del agua, sevuelve a llenar los 100 mL de agua y se le agrega 5,85 g de NaCl y observamos a cuantos grados ebullia la solución, repetimos el mismo proceso pero a diferencia de la primera cantidad de NaCl , se leagrega 11,70 g y esperamos a que empesara a ebullir luego hicimos lo mismo pero esta vez con 17,55 g en vez de 11,70 g.
Luego de realizar el experimento pasamos a la recolección de datos yanalisis


















Recolección de datos:
Masa NaCl
MM NaCl
Masa H2O
T Ebullición (solución)
Molalidad
5,85 g
58,5 g/mol
0,1 Kg
941 mol/Kg
11,70 g
58,5 g/mol
0,1 Kg
95
2 mol/Kg
17,55 g
58,5 g/mol
0 ,1 Kg
96
3 mol/Kg




Análisis de datos:













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